Kāda ir CC saites enerģija?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Šeit mums ir jāpārtrauc C=C obligāciju etēnā un H-H obligāciju in H₂. (Skat Bond enerģija tabula šīs lapas apakšā) A H-H obligāciju entalpija (BE) ir 436 kJ/mol, a C=C obligāciju ir 602 kJ/mol, a C-C saite ir 346 kJ/mol, un C-H BE ir 413 kJ/mol.

Līdzīgi tiek jautāts, kāda ir saites disociācijas enerģija CC?

Kopējās saišu enerģijas (D

Ziniet arī, kāda ir CO saites enerģija? The saites enerģija no C=O, t.i., enerģiju mainīt reakciju CO (g) → C(g) + O(g) ir 1079 kJ/mol. Šis ir spēcīgākais obligāciju pazīstama ar diatomisku molekulu. Bet tas savā ziņā ir netipiski, jo tas vairāk ir trīskāršs obligāciju nekā dubultā obligāciju.

Kā šādā veidā aprēķināt saites enerģiju?

Saiknes enerģija tiek definēts ar visu summu summu obligācijas sadalīts mīnus visu summu summa obligācijas veidojas: ΔH = ∑H_{( obligācijas salauzts)} - ∑H_{( obligācijas veidojas)}. ΔH ir izmaiņas saites enerģija , ko dēvē arī par obligāciju entalpija un ∑H ir summa saišu enerģijas katrai vienādojuma pusei.

Kura saite ir spēcīgāka, CC vai CO?

Kā ir C-O saite stiprāka nekā C-C saite , bet C-N obligāciju ir vājāks par abiem šiem obligācijas ? Tam ir jēga C-O ir stiprāks nekā C-C . Elektronegativitātes atšķirība ir lielāka, kas palielina jonu raksturu, bet skābekļa atoms ir mazāks, kas palielina orbītas pārklāšanos.