Video: Kāpēc LiCl izšķīšana ir eksotermiska?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
LiCl . Tā kā Li+ jons ir mazāks par Na+ jonu, kulonu piesaiste starp joniem atrodas iekšā LiCl ir spēcīgāki nekā NaCl. f) režģa entalpija LiCl ir pozitīvs, norādot, ka ir nepieciešama enerģija, lai sadalītu apartīna jonus LiCl . Tomēr LiCl izšķīdināšana ūdenī isan eksotermisks process.
Vai šādā veidā LiCl šķīduma siltums ir eksotermisks vai endotermisks?
Atbilde un skaidrojums: šķīduma siltums LiCl ir eksotermisks . Kad litijs un hlorīds jonizējas ūdenī, tiem vispirms ir jāsadalās vienam no otra.
kāpēc sāls šķīdināšana dažreiz ir eksotermiska? Enerģija tiek atbrīvota šķīdumā, kad ūdens molekulas ieskauj jonus: kad ūdens molekulas tiek piesaistītas un ieskauj jonus, enerģija tiek atbrīvota šķīdumā. sāls šķīdināšana ir eksotermisks orendotermiskais ir atkarīgs no tā, kura ir lielāka, režģa enerģija vai hidratācijas enerģija.
Tāpat cilvēki jautā, kāpēc dažas šķīdināšanas reakcijas ir eksotermiskas?
Process, izšķīst ir eksotermisks kad ūdens molekulām “savienojoties” ar izšķīdušo vielu tiek atbrīvots vairāk enerģijas, nekā tiek izmantots izšķīdušās vielas izvilkšanai. Tā kā tiek atbrīvots vairāk enerģijas, nekā tiek izmantots, šķīduma molekulas pārvietojas ātrāk, izraisot temperatūras paaugstināšanos.
Vai amonija hlorīda šķīšana ir endotermiska?
Istabas temperatūrā (T = 300K), amonija hlorīda izšķīdināšana ir endotermisks process, jo šķīdums šķiet aukstāks kā cieta viela NH4Cl izšķīst ūdenī un absorbē enerģiju no ūdens, lai to paveiktu. Tāpēc entalpija izšķīšana ir POZITĪVS.
Ieteicams:
Kā jūs prognozējat, vai reakcija ir endotermiska vai eksotermiska?
Ja reaģentu enerģijas līmenis ir augstāks par produktu enerģijas līmeni, reakcija ir eksotermiska (reakcijas laikā ir atbrīvota enerģija). Ja produktu enerģijas līmenis ir augstāks par reaģentu enerģijas līmeni, tā ir endotermiska reakcija
Kas ir eksotermiskā enerģija?
Eksotermiska reakcija ir ķīmiska reakcija, kas atbrīvo enerģiju caur gaismu vai siltumu. Tas ir pretējs endotermiskajai reakcijai. Izteikts ķīmiskā vienādojumā: reaģenti → produkti + enerģija
Vai tiešā reakcija ir endotermiska vai eksotermiska?
Uz priekšu reakcija ir ΔH>0. Tas nozīmē, ka reakcija uz priekšu ir endotermiska. Tāpēc pretējai reakcijai jābūt eksotermiskai
Vai šķidruma vārīšana ir endotermiska vai eksotermiska?
Atbilde un skaidrojums: Vārīšanās ir endotermiska reakcija vai process, kad siltums tiek piegādāts vārīšanas šķidruma sistēmai un absorbēts tajā
Vai boraksa izšķīšana ir spontāna?
Atbilde un skaidrojums: Boraksa šķīdināšana ūdenī ir endotermiska reakcija, tāpēc tā ir no temperatūras atkarīga reakcija. Reakcija nav spontāna, jo karstums ir nepieciešams kā reaģents, lai boraks izšķīdinātu ūdenī. Tādējādi boraksa šķīdība ir atkarīga no temperatūras