Kāpēc cr2+ reducējas un mn3+ oksidējas?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Cr2+ ir stipri samazinot dabā. Darbojoties kā a samazinot aģents, tas izpaužas oksidēts uz Cr3+ (elektroniskā konfigurācija, d3). Šo d3 konfigurāciju var rakstīt kā t32g konfigurāciju, kas ir stabilāka konfigurācija. Gadījumā, ja Mn3+ (d4), tas darbojas kā oksidējošs aģents un tiek reducēts līdz Mn2+ (d5).

Ir arī jāzina, kāpēc cr2+ ir spēcīgāks reducētājs?

Patiesībā Cr2+ ir spēcīgāks reducētājs , kā oksidējoties kļūst par Cr3+. Cr3+, piemēram, līmenī atrodas trīs elektroni (kristāla lauka šķelšanās ūdens ligandu ietekmē). Tādējādi, piemēram, līmenis ir līdz pusei piepildīts, Cr3+ ir ārkārtīgi stabils. Bet Fe2+ uz Fe3+ maiņa ir uz mazāk stabilu d5 konfigurāciju.

Otrkārt, kurš elements ir spēcīgs reducētājs 2 oksidācijas stāvoklī un kāpēc? programmā Cr²+, hroms ir +2 oksidācijas stāvoklī. Maksimālo oksidācijas stāvokli uzrāda hroms ir +6. Tādējādi tas var zaudēt elektroni lai sasniegtu augstāko oksidācijas pakāpi +6 no +2. Reducējam ir tendence oksidēties, tāpēc Cr²+ darbojas kā spēcīgs reducētājs.

Kurš šādā veidā ir spēcīgāks oksidētājs mn3+ un cr3+?

3) Out of Kr³⁺ un Mn³⁺ , Mn³⁺ ir spēcīgāks oksidētājs jo tā valences apvalkā ir 4 elektroni un kad tas iegūst vienu elektronu, veidojot Mn²⁺, tā rezultātā tiek iegūts līdz pusei piepildīts (d⁵) konfigurācija ar papildu stabilitāti.

Vai hroms ir oksidētājs?

Chromium jonu valence ir 3, lai tas stabilizētos. Hromāts ir an oksidētājs . Hromātā, oksidēšanās skaits hroms ir +6, kas ir augstāks par 3. Tādējādi, lai stabilizētu, tam ir jāiegūst 3 elektroni.