Kāda ir e1 reakcijas ātruma izteiksme?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

E1 norāda a likvidēšana , vienmolekulārs reakcija , kur likme = k [R-LG]. In an E1 reakcija , likme noteicošais solis ir aizejošās grupas zudums, veidojot starpposma karbokāciju. Jo stabilāks ir karbokācija, jo vieglāk tas veidojas un jo ātrāk E1 reakcija būs.

Tātad, kā jūs veicat e1 reakciju?

An E1 reakcija ietver ūdeņraža deprotonēšanu karbokācijas tuvumā (parasti viena oglekļa attālumā vai beta stāvoklī), kā rezultātā veidojas alkēna produkts. Lai to paveiktu, ir nepieciešama Lūisa bāze.

Kā arī, kāda ir atšķirība starp e1 un e2 reakciju? Mehāniski, E2 reakcijas ir saskaņoti (un notiek ātrāk), turpretim E1 reakcijas ir pakāpeniski (un parasti notiek lēnāk un ar augstākām enerģijas izmaksām). Līdz E1 mehāniskā uzvedība, var rasties karbokācijas pārkārtošanās iekš starpprodukts, lai pozitīvais lādiņš tiktu pārvietots uz visstabilākā oglekļa.

Ņemot to vērā, kāds ir e2 reakcijas ātruma vienādojums?

E2 norāda an likvidēšana , bimolekulārs reakcija , kur likme = k [B][R-LG]. In an E2 reakcija , reakcija pārveido 2 sp³ C atomi sp² C atomi. Tas pārvieto aizvietotājus tālāk viens no otra, samazinot jebkādu sterisko mijiedarbību. Tātad tiek pakļautas vairāk aizvietotām sistēmām E2 likvidēšana ātrāk.

Vai e1 reakcija ir saskaņota?

Tādējādi, jo stabilāka ir karbokācija, jo ātrāk reakcija būs. E2 likme reakcija ir atkarīgs gan no substrāta, gan bāzes, jo ātruma noteikšanas solis ir bimolekulārs ( saskaņots ). Parasti ir nepieciešama spēcīga bāze, kas ļautu pārvietot polāro aizejošo grupu.