Kāda ir MgO delta H?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

1 Atbilde. Standarts entalpija veidojuma maiņa vai Δ H ∘f, no magnija oksīds būs -601,6 kJ/mol.

Tādā veidā kāda ir MgO veidošanās standarta entalpija?

-601,7 kJ/mol

Tāpat, kā aprēķināt delta H? Izmantojiet formula ∆ H = m x s x ∆T atrisināt. Kad jums ir m, jūsu reaģentu masa, s, jūsu produkta īpatnējais siltums un ∆T, temperatūras izmaiņas no reakcijas, jūs esat gatavs atrast reakcijas entalpiju. Vienkārši pievienojiet savas vērtības formula ∆ H = m x s x ∆T un reiziniet, lai atrisinātu.

Papildus tam, vai MgO un HCl ir eksotermiski?

Kanika Gupta. Magnija oksīds ( MgO ) rodas, magnijam (Mg) sadedzinot augstā temperatūrā, radot spilgtu, karstu liesmu. Kad cietais Mg reaģē ar HCl ( sālsskābe ), magnija hlorīds (MgCl₂), rodas ūdeņraža gāze un siltums. Siltums rodas, jo reakcija ir eksotermisks.

Cik gramu magnija oksīda saražotos, ja magnija sadegšanas rezultātā iegūtais siltums būtu kJ?

18 molMg. 18 molMg x 24,3 g /molMg = 4,37gMg x -108kJ 7,25 g MgO tiktu ražots, ja siltums attīstītos no Mg sadegšanas bija -108kJ. Tas tika aprēķināts, izveidojot attiecību starp izmantotajiem moliem un attīstījās siltums , un pēc tam šo rezultātu reizinot ar molmasu MgO.