Video: Vai HCl NaOH ir eksotermisks?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Šī reakcija ir klasificēta kā eksotermisks reakcija. Reakcija uz HCl (aq), spēcīga skābe, ar NaOH (aq), spēcīga bāze, ir an eksotermisks reakcija.
Tad kāpēc HCl un NaOH ir eksotermiski?
- Ja reakcija ir endotermiska - saites tiek sarautas un enerģija tiek absorbēta no apkārtējās vides. Jūsu piemērā HCl + NaOH - šī ir neitralizācijas reakcija, veidojot NaCl + H20. Būtībā šajā reakcijā ir vairāk saišu veidošanās nekā saišu pārraušanas, tāpēc Delta H ir negatīva - tas ir vairāk eksotermisks.
kāda ir HCl un NaOH neitralizācijas entalpija? Tātad HCl un NaOH neitralizācijas entalpija ir gandrīz tāds pats kā neitralizācijas entalpija H+ un OH- jonu t.i.-57.3 KJ uz molu.).
Kā arī zināt, kāda ir reakcija starp HCl un NaOH?
Sālsskābe reaģē ar nātrija hidroksīds veidojot nātrija hlorīdu (sāli) un ūdeni. Nātrija hlorīds sastāv no Na+ katjoniem no bāzes ( NaOH ) un kloni no skābes ( HCl ). HCl + NaOH →H2O+NaCl. Ūdeņraža bromīds reaģē ar kālija hidroksīdu, veidojot kālija bromīdu (sāli) un ūdeni.
Kā jūs aprēķināt HCl un NaOH entalpijas izmaiņas?
Aprēķināt bāzes molu skaits, ko pievienojat, lai noteiktu neitralizācijas molāro siltumu, kas izteikts, izmantojot vienādojums ΔH = Q ÷ n, kur "n" ir molu skaits. Priekš piemērs , pieņemsim, ka pievienojat 25 ml 1,0 M NaOH uz tavu HCl lai radītu 447,78 džouli neitralizācijas siltumu.
Ieteicams:
Ko nozīmē endotermisks un eksotermisks?
Endotermisks process ir jebkurš process, kas prasa vai absorbē enerģiju no apkārtējās vides, parasti siltuma veidā. Endotermiskajam procesam pretstats ir eksotermisks process, kas atbrīvo, "izdod" enerģiju siltuma veidā
Vai LiCl šķīduma siltums ir eksotermisks vai endotermisks?
Atbilde un skaidrojums: LiCl šķīduma siltums ir eksotermisks. Kad litijs un hlorīds jonizējas ūdenī, tiem vispirms ir jāatdalās vienam no otra
Kurš process ir eksotermisks?
Termodinamikā termins eksotermisks process (ekso-: 'ārpus') apzīmē procesu vai reakciju, kas no sistēmas izdala enerģiju tās apkārtnē, parasti siltuma, bet arī gaismas veidā (piemēram, dzirksteles, liesmas veidā). , vai zibspuldze), elektrība (piem., akumulators) vai skaņa (piemēram, degšanas laikā dzirdams sprādziens)
Kad kaut kas kļūst auksts, tas ir endotermisks vai eksotermisks?
Endotermiska reakcija ir pretēja. Tas ir tad, kad reakcija sākas aukstāk un beidzas karstāka, uzņemot enerģiju no sākuma līdz beigām. Endotermiskā reakcijā sistēma iegūst siltumu, apkārtnei atdziestot. Eksotermiskā reakcijā sistēma zaudē siltumu, kad vide sakarst
Vai kondensējošais tvaiks ir eksotermisks vai endotermisks?
C. Tikpat daudz siltuma izdalīsies, kad tvaiks 100 grādu temperatūrā kondensējas šķidrā ūdenī. C. Tātad, tas ir anekzotermisks process un atbrīvo latentā siltuma iztvaikošanas kaloriju daudzumu, kas atbilst tvaika masai, kas kondensējas