Video: Kāpēc sārmu un sārmzemju metāli ir reaktīvāki?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Kāpēc sārmzemju metāli mazāk reaģējošs nekā sārmu metāli ? A: Tas prasa vairāk enerģija, lai no atoma noņemtu divus valences elektronus, nekā viens valences elektrons. Tas padara sārmzemju metāli ar diviem valences elektroniem mazāk reaģējošs nekā sārmu metāli ar savu vienu valences elektronu.
Līdzīgi, kāpēc sārmu un sārmzemju metāli ir reaģējoši?
Sārmu un sārmzemju metāli ir reaktīvi ārējā apvalka valences elektronu dēļ. Sārmu metāli ir 1 elektrons ārējā apvalkā, tāpēc tie viegli zaudē savu elektronu, lai izpildītu okteta likumu, piemēram: tāds pats kā sārmzemju metāli.
Otrkārt, kāpēc pārejas metāli ir mazāk reaģējoši nekā sārmu un sārmzemju metāli? Salīdzinot ar sārmu metāli 1. grupā un sārmzemju metāli 2. grupā, pārejas metāli ir daudz mazāk reaģējošs . Tie ātri nereaģē ar ūdeni vai skābekli, kas izskaidro, kāpēc tie ir izturīgi pret koroziju. Citas īpašības pārejas metāli ir unikālas.
Līdzīgi tiek jautāts, kāpēc sārmu metāli ir reaktīvāki?
Sārmu metāli ir starp visreaktīvākie metāli . Tas daļēji ir saistīts ar to lielākiem atomu rādiusiem un zemo jonizācijas enerģiju. Viņiem ir tendence reakcijās ziedot savus elektronus, un to oksidācijas stāvoklis ir +1. Visas šīs īpašības var saistīt ar šo elementu lielajiem atomu rādiusiem un vājo metālisko saiti.
Vai sārmzemju metāli ir reaģējoši?
Dalībnieki sārmzemju metāli ietver: beriliju (Be), magniju (Mg), kalciju (Ca), stronciju (Sr), bāriju (Ba) un rādiju (Ra). Lai gan ne kā reaģējošs kā sārms metāli , šī ģimene ļoti viegli zina, kā izveidot obligācijas. Katram no tiem ārējā apvalkā ir divi elektroni.
Ieteicams:
Kā atšķiras sārmu metāli un sārmzemju metāli?
Valance: Visiem sārmu metāliem attālākajā apvalkā ir elektrons, un visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni. Lai sasniegtu cēlgāzes konfigurāciju, sārmu metāliem ir jāzaudē viens elektrons (valence ir “viens”), savukārt sārmzemju metāliem ir jāatņem divi elektroni (valence ir “divi”)
No kurienes nāk sārmu metāli?
Triviālais nosaukums “sārmu metāli” cēlies no tā, ka 1. grupas elementu hidroksīdi visi ir spēcīgi sārmi, kad tie izšķīdināti ūdenī
Vai sārmu metāli ir reti sastopami?
Pārējie sārmu metāli ir ievērojami retāk sastopami, attiecīgi rubidijs, litijs un cēzijs veido 0,03, 0,007 un 0,0007 procentus no Zemes garozas. Francijs, dabisks radioaktīvs izotops, ir ļoti reti sastopams un tika atklāts tikai 1939. gadā. Periodiskā tabula Elementu periodiskās tabulas modernā versija
Cik valences elektronu ir atrodami halogēnās, sārmu metālos un sārmzemju metālos?
Visiem halogēniem ir vispārējā elektronu konfigurācija ns2np5, dodot tiem septiņus valences elektronus. Viņiem pietrūkst viena elektrona, lai tiem būtu pilni ārējie s un p apakšlīmeņi, kas padara tos ļoti reaktīvus. Tie īpaši spēcīgi reaģē ar reaktīvajiem sārmu metāliem
Vai sārmu metāli un sārmzemju metāli ir viens un tas pats?
Valance: Visiem sārmu metāliem attālākajā apvalkā ir elektrons, un visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni. Lai sasniegtu cēlgāzes konfigurāciju, sārmu metāliem ir jāzaudē viens elektrons (valence ir “viens”), savukārt sārmzemju metāliem ir jāatņem divi elektroni (valence ir “divi”)