Kura ir Bronsteda Lourija bāzes definīcija?
Kura ir Bronsteda Lourija bāzes definīcija?

Video: Kura ir Bronsteda Lourija bāzes definīcija?

Video: Kura ir Bronsteda Lourija bāzes definīcija?
Video: CS50 2015 - Week 1 2024, Novembris
Anonim

A Bronsted - Lowry skābe ir ķīmiska suga, kas reakcijā ziedo vienu vai vairākus ūdeņraža jonus. Turpretim a Bronsted - Lowry bāze pieņem ūdeņraža jonus. Kad tā ziedo savu protonu, skābe kļūst par tās konjugātu bāze . Vispārīgāks skatījums uz teoriju ir skābe kā protonu donors un a bāze kā protonu akceptors.

Tāpat kāda ir Bronsteda Lovrija bāzes definīcija?

Mēs šos risinājumus dēvējam par Bronsted - Lowry bāzes . A Bronsted - Lowry bāze ir šķīdums, kas darbojas kā protonu akceptors, un šie protoni ir ūdeņraža (H+) jonu formā. Risinājumu, kas darbojas kā protonu donors, sauc par a Bronsted - Lowry skābe.

Tāpat, kāda ir atšķirība starp Arrhenius definīciju un Brønsted Lowry skābju un bāzu definīciju? The atšķirība starp trīs teorijas ir tādas, ka Arrēnijs teorija apgalvo, ka skābes vienmēr satur H+ un ka bāzes vienmēr satur OH-. Kamēr Bronsted-Lowry modele to apgalvo skābes ir protonu donori un pron akceptori tātad bāzes nav nepieciešams saturēt OH- tātad skābes ziedot protonu ūdenim, veidojot H3O+.

Otrkārt, kāda ir skābes definīcija saskaņā ar Bronsted Lowry?

A Bronsted - Lowry skābe ir ķīmiska suga, kas reakcijā nodod vienu vai vairākus ūdeņraža jonus. Turpretim a Bronsted - Lowry bāze pieņem ūdeņraža jonus. Kad tā ziedo savu protonu, skābe kļūst par tā konjugāta bāzi. Vispārīgāks skatījums uz teoriju ir skābe kā protonu donors un bāze kā protonu akceptors.

Kas ir Bronsted bāze, sniedziet piemēru?

Etiķskābe (CH3COOH) ir Bronsted - Lowry skābe jo tas ir protonu donors - tas ziedoja ūdenim savu ūdeņraža jonu. Ūdens ir Bronsted -Lowry bāze jo tas ir protonu akceptors. Konjugāts bāze ir CH3COO-, jo tā ir viela, kas rodas pēc protona, ūdeņraža, ziedošanas.

Ieteicams: