Kas ir ķīmiskās reakcijas entalpija?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Entalpija no reakcija . Laikā ķīmiskās reakcijas , saites starp atomiem var pārtrūkt, pārveidoties vai abas, lai absorbētu vai atbrīvotu enerģiju. Siltums, kas absorbēts vai atbrīvots no sistēmas pastāvīgā spiedienā, ir pazīstams kā entalpija , un mainīt iekšā entalpija kas izriet no a ķīmiskā reakcija ir entalpija no reakcija.

Ir arī jāzina, ko nozīmē reakcijas entalpija?

The Reakcijas siltums (pazīstams arī un Reakcijas entalpija ) ir izmaiņas entalpija no ķīmiskas vielas reakcija kas notiek pie pastāvīga spiediena. Tā ir termodinamiskā mērvienība, kas ir noderīga, lai aprēķinātu enerģijas daudzumu uz vienu molu, kas atbrīvots vai saražots a reakcija.

Kā arī aprēķināt reakcijas entalpiju? Izmantojiet formula ∆H = m x s x ∆T, lai atrisinātu. Kad jums ir m, jūsu reaģentu masa, s, jūsu produkta īpatnējais siltums un ∆T, temperatūras izmaiņas no jūsu reakcija , jūs esat gatavs atrast uz entalpija no reakcija . Vienkārši pievienojiet savas vērtības formula ∆H = m x s x ∆T un reiziniet, lai atrisinātu.

Tātad, kāpēc mēs mērām ķīmiskās reakcijas entalpiju?

Entalpija ir svarīgi, jo tas mums norāda, cik daudz siltuma (enerģijas) ir sistēmā. Siltums ir svarīgi, jo mēs var izvilkt no tā noderīgu darbu. Runājot par a ķīmiskā reakcija , an entalpijas izmaiņas stāsta mums, cik daudz entalpija tika pazaudēts vai iegūts, entalpija kas nozīmē sistēmas siltumenerģiju.

Kas īsti ir entalpija?

Entalpija ir ķīmiska savienojuma vai reakcijas enerģijas izmaiņas. tomēr entalpija ir unikāls, jo tas nav tikai iekšējās enerģijas izmaiņas (q.) Tas arī veido enerģiju, kas nepieciešama, lai cīnītos pret atmosfēras spiedienu. Entalpija elementiem ir nulle, jo tie atrodas dabiskajā pamata stāvoklī.