Cik daudz izņēmumu no standarta elektronu konfigurācijām ir D blokā?
Cik daudz izņēmumu no standarta elektronu konfigurācijām ir D blokā?

Video: Cik daudz izņēmumu no standarta elektronu konfigurācijām ir D blokā?

Video: Cik daudz izņēmumu no standarta elektronu konfigurācijām ir D blokā?
Video: CE Ķīmija II 2023.g. II daļa Live 2024, Novembris
Anonim

divi

Kuri no šiem elementiem ir Aufbau principa izņēmumi?

Piemēram, rutēnijs, rodijs, sudrabs un platīns ir visi izņēmumi no Aufbau principa aizpildītu vai daļēji aizpildītu apakščaulu dēļ.

Papildus iepriekš minētajam, kāpēc vara elektronu konfigurācija ir 1s22s22p63s23p63d104s1, nevis 1s22s22p63s23p63d94s2? Aizpildīts apakšlīmenis ir stabilāks nekā daļēji aizpildīts apakšlīmenis. Izkārtojums elektroni ar tādu pašu griešanos ir pēc iespējas mazāks. 4s orbitālei ir lielāka enerģija nekā 3d orbitālei.

Vaicāts arī, kā rakstīt elektronu konfigurāciju D bloka elementiem?

Parasti, elektroniskā konfigurācija no šiem elementi ir (n-1) d 110ns 12. (n–1) paliek uz iekšu d orbitālēm, kurās var būt viens līdz desmit elektroni, un perifērijas ns orbitālē var būt viens vai divi elektroni. The d – bloķēt ietver vidējo zonu, ko papildina s– un p– bloki periodiskajā tabulā.

Kāpēc Cr un Cu parāda neregulāru konfigurāciju?

Tas pats notiek ar Cu . Mēs var skatiet to iekšā Cu d apakščaulai ir 9 elektroni, tāpēc, lai tas kļūtu stabils, tam ir nepieciešams vēl 1 elektrons d apakščaulā, tāpēc tas aizņems 1 elektronu no s apakščaulas un tagad Cu kļūs stabils savā jaunajā elektroniskajā konfigurācija . Tāpēc Cr un Cu ir sauc par ārkārtēju konfigurācija.

Ieteicams: