Kas padara skābi par skābi un bāzi par bāzi?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

An skābe ir viela, kas ziedo ūdeņraža jonus. Šī iemesla dēļ, kad an skābe tiek izšķīdināts ūdenī, tiek izmainīts līdzsvars starp ūdeņraža joniem un hidroksīda joniem. Šāda veida risinājums ir skābs . A bāze ir viela, kas pieņem ūdeņraža jonus.

Jautājums ir arī par to, kas ir skābe un bāze?

Šajā teorijā an skābe ir viela, kas var atbrīvot protonu (kā Arrēnija teorijā) un a bāze ir viela, kas spēj pieņemt protonu. Bāzes sāls, piemēram, Na⁺F^-, ģenerē OH^- joni ūdenī, ņemot protonus no paša ūdens (lai izveidotu HF): F−(aq)+H2O(l)⇌HF(aq)+OH−

Otrkārt, vai skābe kādreiz kļuva par bāzi vai bāze kādreiz kļuva par skābi? Kopumā, kad mēs atšķaidām an skābe vai a bāze , pH vienmēr virzās uz pH vērtību 7 - neitrālu. An skābe nekad kļuva par bāzi nedz vai bāze kādreiz kļuva par skābi.

Tātad, kā jūs varat atšķirt skābi no bāzes?

Uz noteikt vai viela ir skābe vai a bāze , saskaitiet ūdeņražus katrā vielai pirms un pēc reakcijas. Ja ūdeņraža atomu skaits ir samazinājies, šī viela ir skābe (ziedo ūdeņraža jonus). Ja ūdeņražu skaits ir palielinājies, šī viela ir bāze (pieņem ūdeņraža jonus).

Kā ūdens ir skābe un bāze?

Ūdens var darboties gan kā skābe un bāze šķīdumā un tiek pakļauts autojonizācijai, kur tas var būt gan an skābe un bāze sev. Ja sajauc ar an skābe , ūdens pieņem ūdeņraža jonus un darbojas kā a bāze . Tomēr, kad ūdens tiek sajaukts ar a bāze , tas ziedo ūdeņraža jonus un darbojas kā skābe.