Video: Kāpēc ir nepieciešams vairāk bāzes, lai neitralizētu vāju skābi?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
A vāja skābe sadalās H+ un tā konjugātā bāze , kas izveido buferi. Tas pretojas pH izmaiņām un prasa vairāk bāzes uz neitralizēt to. Pievienošana vāja skābe uz ūdeni pats par sevi buferi nerada. Tātad tas var šķist vāja skābe vajadzībām vairāk bāzes , jo pH paaugstināšanās ir daudz lēnāka.
Tātad, kāpēc spēcīga skābe neitralizēs tikpat daudz bāzes kā vāja skābe?
Skābe - Bāze Reakcijas. Kad skābes an bāze viņi reaģē neitralizēt viens otru. Spēcīgas skābes neitralizēs spēcīgas bāzes vienādās koncentrācijās vienādos daudzumos. Vairāk apjoma a vāja skābe ir nepieciešams, lai neitralizēt a spēcīga bāze ja koncentrācijas ir vienādas un otrādi vājas bāzes un stipras skābes.
Tāpat, cik daudz bāzes nepieciešams, lai neitralizētu skābi? Titrēšana. Kad sālsskābes skābe tiek reaģēts ar nātrija hidroksīdu, an skābe / bāze molu attiecība ir 1:1 nepieciešams uz pilnu neitralizācija . Ja tā vietā sālsskābe skābe tika reaģēti ar bārija hidroksīdu, molu attiecība būtu būt 2:1. Divi moli HCl ir nepieciešami līdz pilnībā neitralizēt viens mols Ba(OH)2.
Tāpat cilvēki jautā, vai stipra bāze var neitralizēt vāju skābi?
Kad stipra skābe neitralizē a vāja bāze , iegūtā šķīduma pH gribu būt mazākam par 7. Kad a spēcīga bāze neitralizē a vāja skābe , iegūtā šķīduma pH gribu jābūt lielākam par 7.
Kā neitralizēt vāju bāzi?
Lieto vājš skābi uz neitralizē bāzes . Piemēri ir nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds un amonjaks. Daudzi dažādi produkti palīdz neitralizācija no skābēm un bāzes . Tie var būt tikpat vienkārši kā citronskābes vai nātrija seskvikarbonāta maisiņš vai tikpat sarežģīti kā cietinātājs un neitralizators kopā.
Ieteicams:
Kas notiek, ja sajauc stipru skābi ar vāju bāzi?
2. tips: spēcīgai skābei/bāzei reaģējot ar vāju bāzi/skābi, ja hidronija un hidroksiljonu daudzums ir līdzvērtīgs, veidojas sāls un ūdens, un izdalās enerģija, kas ir daudz mazāka par 57 kj/mol, jo notiek hidronija un hidroksiljonu disociācija. vāja skābe/bāze, kas parasti ir endotermiska
Cik daudz skābes nepieciešams, lai neitralizētu bāzi?
Titrēšana. Kad sālsskābe tiek reaģēta ar nātrija hidroksīdu, pilnīgai neitralizācijai ir nepieciešama skābes/bāzes molu attiecība 1:1. Ja tā vietā sālsskābi reaģētu ar bārija hidroksīdu, molu attiecība būtu 2:1. Lai pilnībā neitralizētu vienu molu Ba(OH)2, ir nepieciešami divi moli HCl
Kad stipru skābi titrē ar vāju bāzi?
Vājas bāzes titrēšana ar stipru skābi. Titrējot vāju bāzi un stipru skābi, skābe un bāze reaģēs, veidojot skābu šķīdumu. Titrēšanas laikā tiks iegūta konjugēta skābe, kas pēc tam reaģē ar ūdeni, veidojot hidronija jonus. Tā rezultātā tiek iegūts šķīdums, kura pH ir zemāks par 7
Kas padara skābi vāju vai spēcīgu?
Vāja skābe ir skābe, kas ūdens šķīdumā vai ūdenī daļēji sadalās savos jonos. Turpretim spēcīga skābe ūdenī pilnībā sadalās savos jonos. Tajā pašā koncentrācijā vājām skābēm ir augstāka pH vērtība nekā stiprām skābēm
Kas notiek, ja ūdenim pievieno vāju skābi?
Pievienojot ūdenim neuzlādētu vāju skābi, veidojas viendabīgs līdzsvars, kurā ūdens skābes molekulas HA(aq) reaģē ar šķidru ūdeni, veidojot ūdens hidronija jonus un ūdens anjonus, A-(aq). Pēdējie rodas, kad skābes molekulas zaudē H+ jonus ūdenī