Kā jūs atrodat sadegšanas rezultātā radušos standarta entalpiju?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

The standarta entalpija reakcijas (ΔH^o_rxn) var būt aprēķināts no summas standarta veidošanās entalpijas produktu (katrs reizināts ar tā stehiometrisko koeficientu) mīnus standarta veidošanās entalpijas reaģentu (katrs reizināts ar tā stehiometrisko koeficientu) - “produkti

Tāpat kāda ir standarta sadegšanas entalpija?

Standarta sadegšanas entalpija ir definēts kā entalpija izmaiņas, kad viens mols savienojuma tiek pilnībā sadedzināts skābeklī ar visiem tajā esošajiem reaģentiem un produktiem standarta valsts zem standarta apstākļiem (298K un 1 bar spiediens).

Zināt arī, kādas ir entalpijas vienības? The SI mērvienība īpatnējai entalpijai ir džouls uz kilogramu. To var izteikt citos specifiskos daudzumos ar h = u + pv, kur u ir īpatnējā iekšējā enerģija, p ir spiediens un v ir īpatnējais tilpums, kas ir vienāds ar 1ρ, kur ρ ir blīvums.

Var arī jautāt, kā jūs definējat entalpiju?

Entalpija ir sistēmas termodinamiskā īpašība. Tā ir iekšējās enerģijas summa, kas pievienota sistēmas spiediena un tilpuma reizinājumam. Tas atspoguļo spēju veikt nemehāniskus darbus un spēju izdalīt siltumu. Entalpija ir apzīmēts kā H; specifisks entalpija apzīmēts kā h.

Kāda ir ūdens entalpija?

entalpija veidošanās priekš H2O (l) (-285,8 kJ/mol) ir mazāks nekā H2O (g) (-241,82 kJ/mol).