Kā jūs aprēķināt fāzes izmaiņas?
Kā jūs aprēķināt fāzes izmaiņas?

Video: Kā jūs aprēķināt fāzes izmaiņas?

Video: Kā jūs aprēķināt fāzes izmaiņas?
Video: Mēness 2024, Marts
Anonim

Ja fāzes maiņa ir starp cietu un šķidrumu, formula izskatās šādi: q= mΔH fus un ΔH fus sauc par saplūšanas siltumu. Ja fāzes maiņa ir starp šķidrumu un gāzi, formula izskatās šādi: q=mΔ vap un ΔH vap sauc par iztvaikošanas siltumu.

Tad kādas ir fāzes izmaiņas, kas atbrīvo enerģiju?

Paskaidrojums: Siltumenerģija tiek atbrīvota divās fāzēs: Kondensāts : Kad gāze kondensējas šķidrumā, enerģijas daudzumu, kas no ķīmiskas vielas tiek pārvērsts siltumā, sauc par iztvaikošanas siltumu vai ΔHvap. Gāzes daļiņām atdziestot, daļiņas palēninās un veidojas šķidrums.

Var arī jautāt, kurai fāzei ir visaugstākā entalpija? gāze

Ziniet arī, kura no tālāk norādītajām fāzes izmaiņām ir endotermiskas izmaiņas?

Fusion, iztvaikošana un sublimācija ir endotermisks procesi, savukārt sasalšana, kondensācija un nogulsnēšanās ir eksotermiski procesi. Izmaiņas valsts ir piemēri fāzes izmaiņas , vai fāze pārejas. Visi fāzes izmaiņas tiek pavadīti izmaiņas sistēmas enerģijā.

Kā jūs definējat entalpiju?

Entalpija ir sistēmas termodinamiskā īpašība. Tā ir iekšējās enerģijas summa, kas pievienota sistēmas spiediena un tilpuma reizinājumam. Tas atspoguļo spēju veikt nemehāniskus darbus un spēju izdalīt siltumu. Entalpija ir apzīmēts kā H; specifisks entalpija apzīmēts kā h.

Ieteicams: