Video: Kā Fišera projekcijai piešķirt RS konfigurāciju?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Ja līkne iet pulksteņrādītāja virzienā, konfigurācija ir R; ja līkne iet pretēji pulksteņrādītāja virzienam, konfigurācija ir S. Lai iegūtu ceturtā prioritātes aizvietotāju augšpusē Fišera projekcija , jums ir jāizmanto viena no divām atļautajām kustībām, kas parādītas otrajā attēlā.
Jautājums ir arī par to, kā piešķirt R un S konfigurāciju?
Kad visi jūsu aizstājēji ir pareizi sakārtoti prioritātēs, tagad varat nosaukt/marķēt molekulu R vai S . Aizmugurē ievietojiet zemākās prioritātes aizstājēju (pārtraukta līnija). Nosakiet, vai virziens no 1 līdz 2 līdz 3 pulksteņrādītāja virzienā vai pretēji pulksteņrādītāja virzienam.
Var arī jautāt, kā jūs varat noteikt, vai Fišera projekcija ir hirāla? Lai izveidotu a Fišera projekcija , jūs skatāties a hirāls centrā tā, lai divi aizvietotāji izietu no plaknes pie jums un divi aizvietotāji atgrieztos plaknē, kā parādīts šeit. Tad hirāls centrs kļūst par krustu uz Fišera projekcija . Katrs krusts uz a Fišera projekcija ir hirāls centrs.
Līdzīgi, kā pāriet no Fišera projekcijas uz obligācijas līniju?
Lai pārvērstu Fišera projekcija uz a obligāciju līnija formula jūs vienkārši uzzīmējat zigzagu līniju no sešiem oglekļa atomiem. Tad jūs ievietojat aldehīda grupu pie C-1 un OH grupām katrā no pārējiem pieciem oglekļa atomiem. Ņemiet vērā, ka obligāciju līnija formula nesniedz stereoķīmisku informāciju.
Kāda ir atšķirība starp enantiomēriem un diastereomēriem?
Ir divu veidu stereoizomēri - enantiomēri un diastereomēri . Enantiomēri satur hirāls centri, kas ir spoguļattēli un nav pārklājami. Diastereomēri satur hirāls centri, kas nav uzliekami, bet NAV spoguļattēli. Atkarībā no stereocentru skaita var būt daudz vairāk par 2.
Ieteicams:
Kā jūs rakstāt MN elektronu konfigurāciju?
No otras puses, mangāna elektronu konfigurācija ir 1s22s22p63s23p64s23d5 un cēlgāzes konfigurācija [Ar] 4s23d5, kā rezultātā katrā 3d suborbitālē ir viens nepāra elektrons
Kā jūs atrodat skābekļa elektronu konfigurāciju?
Rakstot skābekļa elektronu konfigurāciju, pirmie divi elektroni dosies 1s orbitālē. Tā kā 1s var saturēt tikai divus elektronus, nākamie 2 elektroni O iet 2s orbitālē. Atlikušie četri elektroni dosies 2p orbitālē. Tāpēc O elektronu konfigurācija būs 1s22s22p4
Kā soli pa solim veicat elektronu konfigurāciju?
Soļi Atrodiet sava atoma atomskaitli. Nosakiet atoma lādiņu. Iegaumējiet orbitāļu pamata sarakstu. Izprast elektronu konfigurācijas apzīmējumus. Iegaumējiet orbitāļu secību. Aizpildiet orbitāles atbilstoši elektronu skaitam jūsu atomā. Izmantojiet periodisko tabulu kā vizuālu saīsni
Kā alkāniem piešķirt Iupac nosaukumu?
IUPAC noteikumi alkānu nomenklatūrai Identificējiet un nosauciet šai ķēdei pievienotās grupas. Numurējiet ķēdi pēc kārtas, sākot no aizvietotāju grupai tuvākā gala. Norādiet katras aizvietotāju grupas atrašanās vietu ar atbilstošu numuru un nosaukumu. Salieciet nosaukumu, uzskaitot grupas alfabēta secībā
Kā jūs atrodat sudraba elektronu konfigurāciju?
Pamatstāvokļa gāzveida neitrāla sudraba elektronu konfigurācija ir [Kr]. 4d10. 5s1 un termina simbols ir 2S1/2