Kā jūs līdzsvarojat redoksreakcijas skābā un bāziskā vidē?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Skābie apstākļi

1. Risinājums.
2. 1. darbība: atdaliet pusi reakcijas .
3. 2. darbība: Līdzsvars elementi, kas nav O un H.
4. 3. darbība: pievienojiet H₂O līdz līdzsvaru skābeklis.
5. 4. darbība: Līdzsvars ūdeņradis, pievienojot protonus (H⁺).
6. 5. darbība: Līdzsvars katra vienādojuma lādiņš ar elektroniem.
7. 6. darbība: mērogojiet reakcijas lai elektroni būtu vienādi.

Kā šādā veidā zināt, vai redoksreakcija ir skāba vai bāziska?

Redokss ir oksidācijas-reducēšanas reakcija , kur notiek abi. No reakcija mehānisms, jūs varat pastāsti vai “ reakcija notiek a skāba vai bāziska vidējs” ( ja Līdzsvarošanas laikā ir H+ reakcija tad tas ir skābs vidēja un ja OH- ir klāt, tad tas ir pamata vidējs).

kā jūs līdzsvarojat lādiņus redoksreakcijā?

1. Risinājums.
2. 1. solis: atdaliet pusreakcijas.
3. 2. darbība: līdzsvarojiet elementus, kas nav O un H.
4. 3. darbība: pievienojiet H₂O skābekļa līdzsvarošanai.
5. 4. solis: līdzsvarojiet ūdeņradi ar protoniem.
6. 5. darbība: līdzsvaro lādiņu ar e^-.
7. 6. solis: mērogojiet reakcijas tā, lai tajās būtu vienāds elektronu daudzums.

Var arī jautāt, kā rakstīt oksidācijas pusreakcijas?

Rokasgrāmata pusreakcijas vienādojumu rakstīšanai un līdzsvarošanai

1. Identificējiet galveno elementu, kurā notiek oksidācijas stāvokļa izmaiņas.
2. Līdzsvarojiet galvenā elementa atomu skaitu abās pusēs.
3. Pievienojiet atbilstošu elektronu skaitu, lai kompensētu oksidācijas stāvokļa izmaiņas.

Kā jūs līdzsvarojat reakciju?

Uz līdzsvaru ķīmisko vienādojumu, sāciet, pierakstot atomu skaitu katrā elementā, kas ir norādīts apakšindeksā blakus katram atomam. Pēc tam pievienojiet koeficientus atomiem katrā vienādojuma pusē līdzsvaru tiem ir tādi paši atomi otrā pusē.