Video: Kāpēc notiek jonizācijas enerģijas kritumi?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Papildu orbitāles dēļ atomu rādiusi palielinās, un elektroni atrodas tālāk no kodola. Tādējādi tas aizņem mazāk enerģiju lai atdalītu elektronu no tā kodola. Papildu orbitāles elektronu blīvums atrodas tālāk no kodola, un līdz ar to arī neliels kritums jonizācijas enerģija.
Ņemot to vērā, kāpēc pastāv neatbilstības jonizācijas enerģijā?
The neatbilstības var izskaidrot vai nu ar elektronu ekranēšanu, vai ar elektronu atgrūšanu. Tendence uz atomu rādiuss ir samazināties laika posmā un palielināt ģimeni. Kad mēs virzāmies pa periodu, kodola lādiņš palielinās, ievelkot elektronus spēcīgāk.
Pēc tam rodas jautājums, kāpēc S jonizācijas enerģija ir zemāka par P? Kopš 3 lpp elektroni iekšā sērs (tas sērs zaudētu) ir savienoti pārī, sērs ir lielāka elektronu atgrūšanās šajās orbitālēs nekā fosfors dara, tāpēc tas aizņem mazāk enerģiju ieeja elektrona noņemšanai no sērs . Tādējādi kopš jonizācija notiek vieglāk, jonizācijas enerģija ir mazāks.
Tāpat, kāpēc jonizācijas enerģija samazinās no Mg uz Al?
The pirmais ir starp Mg un Al , jo uz ārējais elektrons Mg ir iekšā uz orbitāle 3s, bet tā no Al ir 3p. The 3p elektronam ir vairāk enerģiju nekā uz 3s elektrons, tātad jonizācijas enerģija no Al faktiski ir mazāks par Mg.
Kā noteikt elektronegativitāti?
Lai aprēķinātu elektronegativitāte , sāciet, pārejot tiešsaistē uz atrast an elektronegativitāte tabula. Pēc tam jūs varat novērtēt saites kvalitāti starp 2 atomiem, meklējot tos elektronegativitātes uz galda un atņemot mazāko no lielākā. Ja starpība ir mazāka par 0,5, saite ir nepolāra kovalenta.
Ieteicams:
Kāpēc litija otrā jonizācijas enerģija ir tik neparasti lielāka par pirmo?
Otrās jonizācijas enerģijas vienmēr ir augstākas par pirmo divu galveno iemeslu dēļ: jūs noņemat elektronu no pozīcijas, kurā tas ir nedaudz tuvāk kodolam, un tāpēc tas ir pakļauts lielākai pievilcībai pret kodolu
Kā enerģijas nezūdamības likums attiecas uz enerģijas pārveidi?
Enerģijas nezūdamības likums nosaka, ka enerģiju nevar ne radīt, ne iznīcināt – tikai pārvērst no viena enerģijas veida citā. Tas nozīmē, ka sistēmai vienmēr ir vienāds enerģijas daudzums, ja vien tā nav pievienota no ārpuses. Vienīgais veids, kā izmantot enerģiju, ir pārveidot enerģiju no viena veida citā
Kāda ir atšķirība starp enerģijas saglabāšanu un enerģijas saglabāšanas principu?
Kaloriju teorija apgalvoja, ka siltumu nevar ne radīt, ne iznīcināt, savukārt enerģijas saglabāšana ietver pretēju principu, ka siltums un mehāniskais darbs ir savstarpēji aizvietojami
Kāpēc palielinās jonizācijas enerģija?
Elementu jonizācijas enerģija palielinās, virzoties uz augšu pa noteiktu grupu, jo elektroni tiek turēti zemākas enerģijas orbitālēs, tuvāk kodolam un tādējādi ciešāk saistīti (grūtāk noņemt)
Kāda ir otrā jonizācijas enerģijas tendence?
Jonizācijas enerģijas tendences periodiskajā tabulā. Atoma jonizācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai noņemtu elektronu no šī atoma vai jona gāzveida formas. Otrā jonizācijas enerģija ir gandrīz desmit reizes lielāka nekā pirmajai, jo samazinās elektronu skaits, kas izraisa atgrūšanos