Video: Vai oglekļa sulfīds izšķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Oglekļa disulfīds
| Vārdi | |
|---|---|
| Vārīšanās punkts | 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) |
| Šķīdība iekšā ūdens | 2,58 g/l (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/l (20 °C) 0,14 g/l (50 °C) |
| Šķīdība | Šķīst spirtā, ēterī, benzolā, eļļā, CHCl3, CCl4 |
| Šķīdība skudrskābē | 4,66 g/100 g |
Attiecībā uz to, vai oglekļa disulfīds šķīst ūdenī?
Oglekļa disulfīds ir bezkrāsains šķidrums ar hloroforms kā smarža, kad tā ir tīra. Netīra CS2 ir dzeltenīga krāsa un pūšanas smarža. Tas nešķīst ūdenī, bet šķīst daudzos organiskos šķīdinātājos, piemēram, benzolā, etanolā, dietilēterī, tetrahlorogleklī, hloroforms . Tas slikti šķīst skudrskābē.
kā oglekļa disulfīds veidojas no oglekļa un sēra? Oglekļa disulfīds rodas reakcijas rezultātā ogleklis un sērs . Oglekļa disulfīds ir blīvāks par ūdeni un tikai nedaudz šķīst tajā. Tā viršanas temperatūra ir 46,3°C (115,3°F) un sasalšanas temperatūra -110,8°C (-169,2°F); tā tvaiki, kas ir smagāki par gaisu, tiek aizdedzināti ārkārtīgi viegli.
Līdzīgi tiek jautāts, kāda veida saite ir oglekļa disulfīds?
CS2 ir lineāra molekula, kuras struktūra ir divkārša obligācijas pārsvarā pār tiem, kuriem ir viens un trīskāršs obligāciju.
Vai oglekļa disulfīds ir jonu vai kovalents?
Oglekļa disulfīds , zināms arī kā ogleklis bisulfīds ir ķīmisks savienojums. Tas sastāv no ogleklis un sulfīda joni . Tas satur ogleklis oksidācijas stāvoklī +4 un sērs -2 oksidācijas stāvoklī.
Ieteicams:
Vai metāliskās saites izšķīst ūdenī?
Metāla saites nešķīst ūdenī, jo: tās satur stipras metāliskas saites, tāpēc neviens šķīdinātājs pret izšķīdušo vielu pievilcību nevar būt spēcīgāks par šīm, tāpēc šīs vielas ir nešķīstošas, kā arī tām nav nepieciešamo starpmolekulāro spēku (proti, ūdeņraža saites). kas atrodas ūdenī
Vai sāls spontāni izšķīst ūdenī?
NaCl šķīdumam ūdenī ir daudz mazāka kārtība nekā tīram ūdenim un kristāliskajam sāls. Entropija palielinās katru reizi, kad izšķīdināta viela izšķīst šķīdinātājā. Pat ja entalpijas izmaiņas ir pozitīvs skaitlis, izšķīšana ir spontāna, jo Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas G ir negatīvas entropijas termina dēļ
Vai aragonīts izšķīst ūdenī?
Zinātniekus īpaši interesē aragonīts, ko ražo daudzi tropu koraļļi, aukstūdens koraļļi, pteropodi un daži mīkstmieši. Tas ir vairāk šķīstošs nekā kalcīts. Neaizsargāti apvalki un skeleti izšķīst, ja ūdenī ir maz karbonātu jonu – tas ir nepietiekami piesātināts vai kodīgs
Vai dzelzs sulfīds ir ciets šķidrums vai gāze?
Dzelzs sulfīds ir ķīmiskais savienojums FeS, melna cieta viela. Tas ir izgatavots no dzelzs un sulfīda joniem. FeS ir dzelzs oksidācijas stāvoklī +2. Tas reaģē ar skābēm, piemēram, sālsskābi, veidojot sērūdeņraža gāzi
Vai bārija oksīds izšķīst ūdenī?
Bārija savienojumi, bārija acetāts, bārija hlorīds, bārija cianīds, bārija hidroksīds un bārija oksīds, labi šķīst ūdenī. Bārija karbonāts un sulfāts slikti šķīst ūdenī. Bārija oksīds ātri reaģē ar oglekļa dioksīdu ūdenī, veidojot bārija hidroksīdu un bārija karbonātu (Dibello et al