Video: Vai sāls spontāni izšķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Risinājums no NaCl iekšā ūdens ir daudz mazāka kārtība nekā tīrā ūdens un kristāliskais sāls . Entropija palielinās katru reizi, kad izšķīdināta viela izšķīst šķīdinātājā. Pat ja entalpijas izmaiņas ir pozitīvs skaitlis, izšķīšana ir spontāni jo Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas G ir negatīvas entropijas termina dēļ.
Kāpēc šādā veidā sāls ūdenī izšķīst spontāni?
Sāls izšķīst ūdenī līdz tā sasniedz šķīdības robežu. Pie robežas joni ir pietiekami koncentrēti, lai mainītu procesu, kas rada dinamisku līdzsvaru starp cietajām vielām. sāls un jonus šķīdumā. Tātad spontāni risinājuma process notiek tikai tik ilgi, kamēr entropijas izmaiņas veicina disociāciju.
Otrkārt, kāpēc temperatūra pazeminās, kad NaCl tiek izšķīdināts ūdenī? Process, izšķīst ir endotermisks, kad atbrīvojas mazāk enerģijas, kad ūdens molekulas “saista” ar izšķīdušo vielu, nekā tiek izmantotas izšķīdušās vielas sadalīšanai. Tā kā tiek atbrīvots mazāk enerģijas, nekā tiek izmantots, šķīduma molekulas pārvietojas lēnāk, padarot temperatūras pazemināšanās.
Šajā sakarā, vai sāls šķīšana ūdenī ir eksotermiska?
Tas nozīmē, ka šķīdumā jāievada tikai nedaudz vairāk enerģijas, nekā tas tiek atbrīvots atpakaļ šķīdumā; tāpēc izšķīst tabula sāls iekšā ūdens ir endotermisks. Šķīdumā tiek atbrīvots vairāk enerģijas, nekā nepieciešams jonu sadalīšanai; tāpēc izšķīst nātrija hidroksīds iekšā ūdens ir eksotermisks.
Vai enerģija tiek atbrīvota vai absorbēta, kad lielākā daļa sāļu izšķīst ūdenī?
Kad sāls izšķīst ūdenī , nātrija un hlorīda joni tiek atdalīti, veidojot jaunas vājas saites ar ūdens molekulas. To izvilkšana prasa enerģiju , vienlaikus veidojot jaunas saites ar ūdens molekulas atbrīvo enerģiju.
Ieteicams:
Vai oglekļa sulfīds izšķīst ūdenī?
Oglekļa disulfīds Nosaukumi Viršanas temperatūra 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Šķīdība ūdenī 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Šķīdība Šķīst spirtā, ēterī, benzolā, eļļā, CHCl3, CCl4 Šķīdība skudrskābē 4,66 g/100 g
Vai metāliskās saites izšķīst ūdenī?
Metāla saites nešķīst ūdenī, jo: tās satur stipras metāliskas saites, tāpēc neviens šķīdinātājs pret izšķīdušo vielu pievilcību nevar būt spēcīgāks par šīm, tāpēc šīs vielas ir nešķīstošas, kā arī tām nav nepieciešamo starpmolekulāro spēku (proti, ūdeņraža saites). kas atrodas ūdenī
Kas notiek, kad sāls izšķīst tīrā ūdenī?
Ūdenī (šķīdinātājā) izšķīdinātās vielas sauc par ūdens šķīdumiem. Tātad, kad jonu viela (sāls) izšķīst ūdenī, tā tiek sadalīta atsevišķos katjonos un anjonos, kurus ieskauj ūdens molekulas. Piemēram, kad NH4 NO3 izšķīdina ūdenī, tas sadalās atsevišķos jonos
Kas veidojas, kad sāls izšķīst ūdenī?
Kad galda sāls, nātrija hlorīds, izšķīst ūdenī, tas sadalās attiecīgajos katjonos un anjonos, Na+ un Cl-. Jonu savienojumus, piemēram, nātrija hlorīdu, kas izšķīst ūdenī un disociē, veidojot jonus, sauc par elektrolītiem. Lūdzu, skatieties animāciju 10.3 par jonu risinājumiem
Kāpēc galda sāls viegli izšķīst ūdenī?
Galda sāls izšķīst ūdenī, jo ļoti polārās ūdens molekulas piesaista gan pozitīvi lādētos nātrija jonus, gan negatīvi lādētos hlorīda jonus. Arī citi sāļi izšķīst ūdenī, taču daži no tiem izšķīst vieglāk nekā citi