Vai sāls spontāni izšķīst ūdenī?
Vai sāls spontāni izšķīst ūdenī?
Anonim

Risinājums no NaCl iekšā ūdens ir daudz mazāka kārtība nekā tīrā ūdens un kristāliskais sāls. Entropija palielinās katru reizi, kad izšķīdināta viela izšķīst šķīdinātājā. Pat ja entalpijas izmaiņas ir pozitīvs skaitlis, izšķīšana ir spontāni jo Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas G ir negatīvas entropijas termina dēļ.

Kāpēc šādā veidā sāls ūdenī izšķīst spontāni?

Sāls izšķīst ūdenī līdz tā sasniedz šķīdības robežu. Pie robežas joni ir pietiekami koncentrēti, lai mainītu procesu, kas rada dinamisku līdzsvaru starp cietajām vielām. sāls un jonus šķīdumā. Tātad spontāni risinājuma process notiek tikai tik ilgi, kamēr entropijas izmaiņas veicina disociāciju.

Otrkārt, kāpēc temperatūra pazeminās, kad NaCl tiek izšķīdināts ūdenī? Process, izšķīst ir endotermisks, kad atbrīvojas mazāk enerģijas, kad ūdens molekulas “saista” ar izšķīdušo vielu, nekā tiek izmantotas izšķīdušās vielas sadalīšanai. Tā kā tiek atbrīvots mazāk enerģijas, nekā tiek izmantots, šķīduma molekulas pārvietojas lēnāk, padarot temperatūras pazemināšanās.

Šajā sakarā, vai sāls šķīšana ūdenī ir eksotermiska?

Tas nozīmē, ka šķīdumā jāievada tikai nedaudz vairāk enerģijas, nekā tas tiek atbrīvots atpakaļ šķīdumā; tāpēc izšķīst tabula sāls iekšā ūdens ir endotermisks. Šķīdumā tiek atbrīvots vairāk enerģijas, nekā nepieciešams jonu sadalīšanai; tāpēc izšķīst nātrija hidroksīds iekšā ūdens ir eksotermisks.

Vai enerģija tiek atbrīvota vai absorbēta, kad lielākā daļa sāļu izšķīst ūdenī?

Kad sāls izšķīst ūdenī, nātrija un hlorīda joni tiek atdalīti, veidojot jaunas vājas saites ar ūdens molekulas. To izvilkšana prasa enerģiju, vienlaikus veidojot jaunas saites ar ūdens molekulas atbrīvo enerģiju.

Populārs ar tēmu