Video: Vai nepolārai molekulai var būt ūdeņraža saite?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Ja molekula ir nepolārs , tad nav dipola-dipola mijiedarbības vai ūdeņraža saites var rodas, un vienīgais iespējamais starpmolekulārais spēks ir vājais van der Vālsa spēks.
Vienkārši tā, vai nepolāras molekulas var veidot ūdeņraža saites?
Ūdens ir polārs ūdeņradis un skābekļa atomi ūdenī veidojas molekulas polārais kovalents obligācijas . Kopīgie elektroni pavada vairāk laika, kas saistīti ar skābekļa atomu, nekā viņi darīt ar ūdeņradis atomi. Ūdeņraža saites nav viegli izveidoti ar nepolārs tādas vielas kā eļļas un tauki (1. attēls).
Pēc tam rodas jautājums, kāda veida molekulām būs ūdeņraža saite? Ūdeņraža saite veido tikai trīs ļoti elektronnegatīvi elementi - fluors, skābeklis un slāpeklis. Tātad, ūdeņraža saite ir iespējama tikai tajos savienojumos, kuros ūdeņradis atoms ir tieši sasiets fluoram, skābeklim vai slāpeklim.
Turklāt vai ūdeņraža saites rodas tikai polārās molekulās?
The ūdeņraža saite iekšā polārās molekulas rodas tikai savienojumos, kuriem ir ūdeņradis saistīts ar N, O vai F. H atoms tiek piesaistīts N, O vai F atoma daļējam negatīvajam lādiņam citā atomā. molekula . The ūdeņraža saite ir pievilcība, bet ne īsta ķīmiska viela obligāciju piemēram, jonu vai kovalento obligācijas.
Kāda veida saite ir ūdens?
Ūdens ir polāra molekula A ūdens Molekula veidojas, kad ir divi ūdeņraža atomi obligāciju kovalenti ar skābekļa atomu. Kovalentā veidā obligāciju elektroni tiek dalīti starp atomiem. In ūdens dalīšana nav vienāda. Skābekļa atoms piesaista elektronus spēcīgāk nekā ūdeņradis.
Ieteicams:
Kā ūdeņraža saite starp ūdens molekulām var palīdzēt izskaidrot ūdens spēju absorbēt lielu enerģijas daudzumu pirms iztvaikošanas?
Ūdeņraža saites ūdenī ļauj tam absorbēt un atbrīvot siltumenerģiju lēnāk nekā daudzas citas vielas. Temperatūra ir molekulu kustības (kinētiskās enerģijas) mērs. Palielinoties kustībai, enerģija ir augstāka un līdz ar to temperatūra ir augstāka
Vai ūdeņraža saite ir tāda pati kā kovalentā saite?
Ūdeņraža saite ir nosaukums elektrostatiskajai mijiedarbībai starp ūdeņraža atoma pozitīvo lādiņu un blakus esošās molekulas skābekļa atoma negatīvo lādiņu. Kovalentā saite ir elektrostatiskā mijiedarbība starp diviem atomiem vienā molekulā
Vai fluormetānam ir ūdeņraža saite?
Turklāt molekulai trūkst ūdeņraža atomu, kas saistīti ar slāpekli, skābekli vai fluoru; izslēdzot ūdeņraža saiti. Visbeidzot, ir dipols, ko veido oglekļa un fluora atomu elektronegativitātes atšķirība. Tas nozīmē, ka fluormetāna molekulai būs spēcīgs dipola-dipola spēks
Vai n2 ir ūdeņraža saite?
Slāpeklis (N2) ir nepolāra molekula un tikai ļoti nedēļas laikā veido izkliedes spēkus starp savām molekulām. Ūdens ir ļoti polāra molekula, kas starp savām molekulām veido spēcīgas ūdeņraža saites. Ja N2 varētu veidot ūdeņraža saites ar ūdeni, tas ļoti labi šķīst ūdenī
Ar ko var izveidoties ūdeņraža saite?
Ūdeņraža saite ir pievilcības spēks starp ūdeņradi, kas pievienots vienas molekulas elektronnegatīvam atomam, un citas molekulas elektronnegatīvam atomam. Parasti elektronnegatīvs atoms ir skābeklis, slāpeklis vai fluors, kam ir daļējs negatīvs lādiņš