Video: Vai n2 ir ūdeņraža saite?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Slāpeklis ( N2 ) ir nepolāra molekula un tikai nedēļas laikā veido Londonas izkliedes spēkus starp savām molekulām. Ūdens ir ļoti polāra molekula, kas veidojas spēcīga ūdeņraža saites starp tā molekulām. Ja N2 varētu veido ūdeņraža saites ar ūdeni tas ļoti labi šķīst ūdenī.
Tāpat kādi starpmolekulārie spēki ir n2?
N2 : slāpekļa gāze ( N2 ) ir diatomisks un nepolārs, jo abiem slāpekļa atomiem ir vienāda elektronegatīvuma pakāpe. Londonas izkliede spēkus ļauj slāpekļa atomiem salipt kopā, veidojot šķidrumu.
Tāpat, vai n2 ir dipola moments? Vispārīgi runājot, visas biatomiskās homonukleārās molekulas, piemēram N2 , O2, F2, darīt NAV ir jebkura dipolemoments : kodolmākoņu sadalījums ir simetrisks.
Ziniet arī, vai n2 ir dipola dipols?
c) NH3: dominē ūdeņraža saite (lai gan tur ir dispersija un dipols - dipols arī spēki).(b) NĒ ir augstāku viršanas temperatūru, jo tā hasdipols - dipols spēki, savukārt N2 ir tikai izkliedes spēki. c) H2Te ir augstāka viršanas temperatūra nekā H2S. Abi ir dispersija un dipols - dipols spēkus.
Vai ch3f ir ūdeņraža saite?
(d) CH3F (l) – Dipola – dipola spēki: CH3F ir polāra molekula, tai ir pastāvīgs dipols. Šajā gadījumā ūdeņraža saite dara NAV, jo F atoms ir sasiets uz centrālo C atomu (F jābūt sasiets uz Hinu, lai ūdeņraža saite rasties).
Ieteicams:
Vai nepolārai molekulai var būt ūdeņraža saite?
Ja molekula ir nepolāra, tad dipola-dipola mijiedarbība vai ūdeņraža saite nevar notikt, un vienīgais iespējamais starpmolekulārais spēks ir vājais van der Vālsa spēks
Kāpēc ūdeņraža saite ir svarīga ūdens īpašībām?
Ūdeņraža saites ūdenī sniedz ūdenim daudz raksturīgu priekšrocību: kohēzija (ūdens molekulu turēšana kopā), augsts īpatnējais siltums (salūšanas laikā absorbē siltumu, veidojoties izdala siltumu; samazina temperatūras izmaiņas), augsts iztvaikošanas siltums (jāizrauj vairākas ūdeņraža saites). lai iztvaicētu ūdeni)
Kā ūdeņraža saite starp ūdens molekulām var palīdzēt izskaidrot ūdens spēju absorbēt lielu enerģijas daudzumu pirms iztvaikošanas?
Ūdeņraža saites ūdenī ļauj tam absorbēt un atbrīvot siltumenerģiju lēnāk nekā daudzas citas vielas. Temperatūra ir molekulu kustības (kinētiskās enerģijas) mērs. Palielinoties kustībai, enerģija ir augstāka un līdz ar to temperatūra ir augstāka
Vai ūdeņraža saite ir tāda pati kā kovalentā saite?
Ūdeņraža saite ir nosaukums elektrostatiskajai mijiedarbībai starp ūdeņraža atoma pozitīvo lādiņu un blakus esošās molekulas skābekļa atoma negatīvo lādiņu. Kovalentā saite ir elektrostatiskā mijiedarbība starp diviem atomiem vienā molekulā
Vai fluormetānam ir ūdeņraža saite?
Turklāt molekulai trūkst ūdeņraža atomu, kas saistīti ar slāpekli, skābekli vai fluoru; izslēdzot ūdeņraža saiti. Visbeidzot, ir dipols, ko veido oglekļa un fluora atomu elektronegativitātes atšķirība. Tas nozīmē, ka fluormetāna molekulai būs spēcīgs dipola-dipola spēks