Video: Kā enerģijas diagrammā tiek attēlotas endotermiskās un eksotermiskās reakcijas?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Gadījumā, ja an endotermiska reakcija , reaģenti ir zemākā līmenī enerģiju līmenī, salīdzinot ar produktiem-as parādīts iekš enerģijas diagramma zemāk. Gadījumā, ja an eksotermiska reakcija , reaģenti ir augstāki enerģiju līmenī, salīdzinot ar produktiem, kā parādīts zemāk sadaļā enerģijas diagramma.
Kā arī enerģijas līmeņa diagramma parāda, ka šī reakcija ir eksotermiska?
Vertikālā ass uz šī diagramma pārstāv enerģijas līmenis un horizontālā ass apzīmē progresu reakcija no reaģentiem līdz produktiem. Enerģijas līmeņa diagrammas priekš eksotermiskas reakcijas In an eksotermiska reakcija , reaģentiem ir vairāk enerģiju nekā produkti.
Var arī jautāt, kā uzrakstīt eksotermisku reakciju? Izteikts ķīmiskā vienādojumā: reaģenti → produkti + enerģija. Eksotermiska reakcija nozīmē "ekso" (atvasināts no grieķu vārda: "έξω", burtiski tulkots kā "ārā"), kas nozīmē atbrīvošanos, un "termisks" nozīmē siltumu. Tātad reakcija kurā notiek siltuma izdalīšanās ar gaismu vai bez tās sauc eksotermiska reakcija.
Tātad, kā endotermiskās un eksotermiskās reakcijas ir vienādas?
Atšķirība starp endotermiskas un eksotermiskas reakcijas slēpjas pašos vārdos. "Termisks" attiecas uz siltumu, tāpat kā ar vārdu "termometrs". "Exo" nozīmē "ārpus" un "endo" nozīmē "iekšā". Tādējādi an endotermiska reakcija ievelk siltumu objektā vai zonā, savukārt an eksotermiska reakcija izvada siltumu.
Vai verdošs ūdens ir endotermisks vai eksotermisks?
Mēs visi to varam novērtēt ūdens nedara spontāni vāra istabas temperatūrā; tā vietā mums tas ir jāuzsilda. Tā kā mums ir jāpievieno siltums, verdošs ūdens ir process, ko ķīmiķi sauc endotermisks . Skaidrs, ka, ja dažiem procesiem ir nepieciešams siltums, citiem ir jāizdala siltums, kad tie notiek. Tie ir pazīstami kā eksotermisks.
Ieteicams:
Kas ir enerģijas diagramma?
Enerģijas diagrammu var definēt kā diagrammu, kas parāda reaģentu, pārejas stāvokļu un produktu relatīvās potenciālās enerģijas, reakcijai progresējot laika gaitā
Kā enerģijas absorbcija un izdalīšanās ietekmē temperatūras izmaiņas ķīmiskās reakcijas laikā?
Endotermiskās reakcijās produktu entalpija ir lielāka par reaģentu entalpiju. Tā kā reakcijas atbrīvo vai absorbē enerģiju, tās ietekmē apkārtējās vides temperatūru. Eksotermiskās reakcijas sasilda apkārtni, bet endotermiskās reakcijas tos atdzesē
Kāda ir eksotermiskas reakcijas aktivācijas enerģija?
Aktivizācijas enerģiju var definēt arī kā minimālo enerģiju, kas nepieciešama ķīmiskas reakcijas sākšanai. Reakcijas aktivācijas enerģiju parasti apzīmē un norāda kilodžoulos uz molu. Eksotermiska reakcija ir ķīmiska reakcija, kas atbrīvo enerģiju gaismas un siltuma veidā
Vai šķīdināšanas reakcijas vienmēr ir endotermiskas?
Izšķīdināšanas process ir endotermisks, ja ūdens molekulām “saistas” ar izšķīdušo vielu, izdalās mazāk enerģijas, nekā tiek izmantots izšķīdušās vielas sadalīšanai. Tā kā tiek atbrīvots mazāk enerģijas, nekā tiek izmantots, šķīduma molekulas pārvietojas lēnāk, samazinot temperatūru
Kāda ir eksotermiskās enerģijas izmaiņu H vērtība?
ΔH nosaka sistēma, nevis apkārtējā vide reakcijā. Sistēmai, kas izdala siltumu apkārtnē, eksotermiska reakcija, pēc vienošanās ir negatīva ΔH, jo produktu entalpija ir zemāka par sistēmas reaģentu entalpiju