Video: Kāda ir kalcija hlorīda entalpija?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Izmērītā vērtība entalpija bezūdens šķīduma kalcija hlorīds (vērtība, kuru mēs šeit cenšamies aprēķināt) ir aptuveni -80 kJ mol-1.
Šajā sakarā kāda ir CaCl2 entalpija?
Termodinamiskās īpašības
| Fāzes uzvedība | |
|---|---|
| Std veidošanās entalpijas izmaiņas, ΔfHociets | -795,4 kJ/mol |
| Standarta molārā entropija, Societs | 108,4 J/(mol K) |
| Siltuma jauda, clpp | 72,9 J/(mol K) |
| Šķidruma īpašības | |
Turklāt, kā aprēķināt risinājuma entalpiju? Lai aprēķinātu šķīduma entalpiju (šķīduma siltumu), izmantojot eksperimentālos datus:
- Tiek aprēķināts atbrīvotās vai absorbētās enerģijas daudzums. q = m × Cg × ΔT. q = atbrīvotās vai absorbētās enerģijas daudzums.
- aprēķināt izšķīdušās vielas molus. n = m ÷ M.
- Tiek aprēķināts atbrīvotās vai absorbētās enerģijas (siltuma) daudzums uz vienu molu izšķīdušās vielas. ΔHsoln = q ÷ n.
Šajā sakarā kāda ir CaCl2 režģa enerģija?
−795,8 kJ = LE + 2 (−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178,2 kJ. Režģa enerģija priekš CaCl2 (s) = –2255 kJ.
Kā iegūst kalcija hlorīdu?
Kalcija hlorīds ir sāls, kas var būt iegūts no dabīgiem sālījumiem kā sintētisko sodas pelnu ražošanas blakusproduktu, un to var ražot no sālsskābes un kaļķakmens. Tiek izmantotas visas trīs metodes, un sintētiskais ceļš tiek izmantots lielākajai apjoma daļai.
Ieteicams:
Kāda veida saite ir atrodama cēzija hlorīda sastāvā?
CsCl ir jonu saite. Lai izveidotu primitīvu kubisko režģi, abiem joniem jābūt vienāda izmēra
Kāda ir kālija hlorīda šķīdība 20 C temperatūrā?
Paskaidrojums: Problēma nodrošina kālija hlorīda KCl šķīdību ūdenī 20 °C temperatūrā, kas ir vienāda ar 34 g / 100 g H2O. Tas nozīmē, ka pie 20∘C piesātināts kālija hlorīda šķīdums satur 34 g izšķīdušās sāls uz katriem 100 g ūdens
Kas ir kalcija hlorīda caurule?
Iespējas. Kalcija hlorīda žāvēšanas caurule satur kalcija hlorīda granulas augšpusē un apakšā, ko notur stikla vates aizbāžņi. Gaisam plūstot cauri vilnai un kalcija hlorīdam, tas tiek atsvaidzināts, lai gaiss, kas nonāk reakcijas kamerā, satur maz mitruma vai tā nav
Karsējot kalcija karbonātu baltā cietā viela ar formulu CaCO3, tā sadalās, veidojot cietu kalcija oksīdu CaO un oglekļa dioksīda gāzi co2?
Termiskā sadalīšanās Karsējot virs 840°C, kalcija karbonāts sadalās, izdalot oglekļa dioksīda gāzi un atstājot kalcija oksīdu – baltu cietu vielu. Kalcija oksīds ir pazīstams kā kaļķis un ir viena no 10 labākajām ķīmiskajām vielām, ko katru gadu ražo kaļķakmens termiskās sadalīšanās rezultātā
Kāda veida reakcija ir kalcija karbonāts kalcija oksīds oglekļa dioksīds?
Kalcija karbonātu spēcīgi karsē, līdz tas tiek termiski sadalīts, veidojot kalcija oksīdu un oglekļa dioksīdu. Kalcija oksīds (nedzēstais kaļķis) tiek izšķīdināts ūdenī, veidojot kalcija hidroksīdu (kaļķa ūdeni). Oglekļa dioksīda burbuļošana caur to veido pienainu kalcija karbonāta suspensiju