Kāda ir atšķirība starp PV nRT un PV mRT?
Kāda ir atšķirība starp PV nRT un PV mRT?

Video: Kāda ir atšķirība starp PV nRT un PV mRT?

Video: Kāda ir atšķirība starp PV nRT un PV mRT?
Video: Marshmello ft. Bastille - Happier (Official Music Video) 2024, Decembris
Anonim

Ideālās gāzes likums, kā saka, patiesībā ir PV = nRT , ar visiem standarta mainīgajiem. Šeit n = m/M, kur m ir gāzes masa un M ir gāzes molekulmasa. Īsāk sakot, R in PV = nRT tiek samazināts par faktoru M (molekulārā masa), lai iegūtu R PV = mRT.

Vienkārši tā, ar ko r ir vienāds ar pV nRT?

Ideāls gāzes likums ir šāds: pV = nRT , kur n ir molu skaits un R ir universāla gāzes konstante. Vērtība R ir atkarīgs no iesaistītajām vienībām, bet parasti tiek norādīts ar S. I. vienībām kā: R = 8,314 J/mol. Tas nozīmē, ka gaisam varat izmantot vērtību R = 287 J/kg.

Tāpat, ko R apzīmē ķīmijā pV nRT? Universālās gāzes konstantes mērvienības R ir atvasināts no vienādojuma PV=n R T. Tas stendi priekš Regnault.

Ko šajā sakarā apzīmē N pV nRT?

. Fizikāls likums, kas apraksta ideālas gāzes izmērāmo īpašību saistību, kur P (spiediens) × V (tilpums) = (molu skaits) × R (gāzes konstante) × T (temperatūra Kelvinos). Tas ir iegūts, apvienojot Boila, Čārlza un Avogadro gāzes likumus. To sauc arī par universālo gāzes likumu.

Kas ir M ideālās gāzes likumā?

Oriģināls Ideālās gāzes likums izmanto formulu PV =nRT, blīvuma versiju Ideālās gāzes likums ir PM = dRT, kur P ir spiediens, ko mēra atmosfērās (atm), T ir temperatūra, ko mēra kelvinos (K), R ir Ideālās gāzes likums konstante0,0821 plkst m (L) m ol(K) tāpat kā sākotnējā formulā, bet M tagad ir molārā masa (g m ol

Ieteicams: