Video: Kāpēc NaCl izšķīst?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
sāls ( nātrija hlorīds ) ir izgatavots no pozitīvajiem nātrija joniem, kas saistīti ar negatīviem hlorīda joniem. Ūdens kanna izšķīst sāls, jo ūdens molekulu pozitīvā daļa piesaista negatīvos hlorīda jonus, bet ūdens molekulu negatīvā daļa – pozitīvos nātrija jonus.
Cilvēki arī jautā, kā izšķīst NaCl?
Nātrija hlorīds ( NaCl ) izšķīst kad ūdens molekulas nepārtraukti uzbrūk NaCl kristāls, atdalot atsevišķu nātriju (Na+) un hlorīds (Cl–) jonus. Šis nepārtrauktais uzbrukums nepārtraukts līdz visam NaCl kristāls sadalās.
Papildus iepriekš minētajam, kāpēc sāļi, piemēram, NaCl, paliek kopā? Kā minēts iepriekš, visi minerāli, kas klasificēti kā sāļi ir notika kopā caur jonu saitēm. Šie kubi ir ļoti specifiska nātrija un hlora jonu atomu izvietojuma rezultāts, kas ir gan jonu lādiņu, gan jonu rādiusu rezultāts.
Turklāt, kas notiek, kad sāls izšķīst?
Kad sāls tiek sajaukts ar ūdeni, sāls izšķīst jo ūdens kovalentās saites ir stiprākas nekā jonu saites ūdenī sāls molekulas. Ūdens molekulas atdala nātrija un hlorīda jonus, saraujot jonu saiti, kas tos saturēja kopā.
Vai NaCl labi šķīst ūdenī?
NaCl ir acīmredzami šķīst ūdenī . NaCl ir arī parastais sāls un kad tas šķīst ūdenī to sauc par sāli ūdens ko esat dzirdējuši iepriekš. FYI, lielākā daļa nātrija sāls izšķīst viegli iekšā ūdens līdz augsts nātrija jonu hidratācijas enerģija.
Ieteicams:
Vai oglekļa sulfīds izšķīst ūdenī?
Oglekļa disulfīds Nosaukumi Viršanas temperatūra 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) Šķīdība ūdenī 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) Šķīdība Šķīst spirtā, ēterī, benzolā, eļļā, CHCl3, CCl4 Šķīdība skudrskābē 4,66 g/100 g
Vai metāliskās saites izšķīst ūdenī?
Metāla saites nešķīst ūdenī, jo: tās satur stipras metāliskas saites, tāpēc neviens šķīdinātājs pret izšķīdušo vielu pievilcību nevar būt spēcīgāks par šīm, tāpēc šīs vielas ir nešķīstošas, kā arī tām nav nepieciešamo starpmolekulāro spēku (proti, ūdeņraža saites). kas atrodas ūdenī
Vai MgCO3 izšķīst HCl?
Kad magnija karbonāts () reaģē ar sālsskābi (), produkti būs magnija hlorīds () un ogļskābe. (). Tā kā tas ir nestabils troposfērā (atmosfēras zemākajā daļā, kur mēs šobrīd dzīvojam) un zemākajā stratosfērā gāzes fāzē, tas sadalīsies un sadalīsies
Kāpēc cinks izšķīst sālsskābē?
Jā, cinks (Zn) izšķīdina sālsskābi (HCl). Cinks ir reaktīvāks nekā ūdeņradis, kā teikts reaktivitātes sērijā. Tāpēc cinks var izspiest ūdeņradi no HCl un veido tā šķīstošo hlorīdu, tas ir, cinka hlorīdu (ZnCl2). Kad tas ir atšķaidīts, tad tikai tajā būs ūdens, kurā izšķīst ZnCl2
Kāpēc galda sāls viegli izšķīst ūdenī?
Galda sāls izšķīst ūdenī, jo ļoti polārās ūdens molekulas piesaista gan pozitīvi lādētos nātrija jonus, gan negatīvi lādētos hlorīda jonus. Arī citi sāļi izšķīst ūdenī, taču daži no tiem izšķīst vieglāk nekā citi