Kādi ir Lūisa skābju piemēri?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Lūisa skābes

Piemēri ir varš (Cu2), dzelzs (Fe2+ un Fe3+) un ūdeņraža jons (H+). Atoms, jons vai molekula ar nepilnu elektronu oktetu var pieņemt elektronus. Piemēri ietver bors trifluorīds (BF3) un alumīnija fluorīds (AlF3).

Turklāt, kas var darboties kā Lūisa skābe?

Lūisa skābes pieņemt elektronu pāri. Lūisa skābes ir elektrofīli, kas nozīmē, ka tie piesaista elektronus. Līmējot ar pamatni skābe izmanto savu zemāko neaizņemto molekulāro orbitāli jeb LUMO (2. attēls). Atoms, jons vai molekula ar nepilnu elektronu oktetu var rīkoties kā an Lūisa skābe (piemēram, BF₃, AlF₃).

Tāpat, vai HCl ir Lūisa skābe? A Lūisa skābe ir elektronu pāra akceptors; a Lūiss bāze ir elektronu pāra donors. Piemērs ir HCl pret H⁺: HCl ir klasika skābe , bet ne a Lūisa skābe ; H⁺ ir Lūisa skābe kad tas veido aduktu ar a Lūiss bāze.

Attiecīgi kāda ir Lūisa bāze ar piemēru?

A Lūisa bāze , tad ir jebkura suga, kuras piepildīta orbitāle satur elektronu pāri, kas nav iesaistīts saitē, bet var veidot datīvu saiti ar Lūisa skābe veidot a Lūiss pievienot. Priekš piemērs , NH₃ ir Lūisa bāze , jo tas var ziedot savu vientuļo elektronu pāri.

Kā jūs identificējat Lūisa skābes un bāzes?

Identificējiet skābe un bāze katrā Lūisa skābe – bāze reakcija. Stratēģija: katrā vienādojums , identificējiet reaģentu, kuram trūkst elektronu, un reaģentu, kas ir elektronu pāra donors. Savienojums ar elektronu deficītu ir Lūisa skābe , savukārt otrs ir Lūisa bāze.