Kā jūs varat atrast H+ no HCL?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Piemērā viena molekula no HCl rada vienu ūdeņraža jonu. Lai aprēķinātu koncentrāciju [H+], reiziniet skābes koncentrāciju ar saražoto ūdeņraža jonu skaitu. Piemēram, ja koncentrācija HCL šķīdumā ir 0,02 molāri, tad ūdeņraža jonu koncentrācija ir 0,02 x 1 = 0,02 molāri.

Tad kāds ir HCl H+?

Tā kā mēs esam spēcīga skābe, mēs to varam pieņemt HCl pilnībā disociējas (jonizējas) ūdenī. Turklāt, tā kā viena molekula no HCl dod vienu [ H+ ], ekvivalentā masa ir vienāda ar molekulmasu. Tāpēc viena molāra šķīdums HCl (viena molekulmasa litrā), iegūst viena molāra šķīdumu [ H+ ].

Var arī jautāt, kā jūs aprēķināt H+ no pH? The pH risinājuma logaritms ir vienāds ar 10 bāzes logaritmu H+ koncentrācija, reizināta ar -1. Ja jūs zināt, pH ūdens šķīduma, varat to izmantot formula otrādi, lai atrastu antilogaritmu un aprēķināt uz H+ koncentrācija šajā šķīdumā. Zinātnieki izmanto pH lai izmērītu, cik skābs vai bāzisks ir ūdens.

Vai šeit H+ ir tas pats, kas HCl?

Sālsskābe ( HCl ) sadalās ūdeņraža jonos (H+) un hlorīda jonos (Cl-). Papildus H+ nozīmē skābes šķīdumu (ne vairāk vienādās daļās).

Vai HCl ir spēcīga skābe?

A stipra skābe ir skābe kas ir pilnībā jonizēts ūdens šķīdumā. ūdeņraža hlorīds ( HCl ) ūdenī pilnībā jonizējas ūdeņraža jonos un hlorīda jonos. Vājš skābe ir skābe kas tikai nedaudz jonizējas ūdens šķīdumā. Jo HCl ir stipra skābe , tā konjugētā bāze (Cl⁻) ir ārkārtīgi vāja.