Satura rādītājs:

Kā jūs atrisināt reaģentu masas ierobežošanas problēmas?
Kā jūs atrisināt reaģentu masas ierobežošanas problēmas?

Video: Kā jūs atrisināt reaģentu masas ierobežošanas problēmas?

Video: Kā jūs atrisināt reaģentu masas ierobežošanas problēmas?
Video: Limiting Reactant Practice Problems 2024, Novembris
Anonim

Atrodiet ierobežojošo reaģentu, aprēķinot un salīdzinot produkta daudzumu, ko radīs katrs reaģents

  1. Līdzsvarojiet ķīmiskās reakcijas ķīmisko vienādojumu.
  2. Pārvērtiet doto informāciju molos.
  3. Izmantojiet stehiometriju katram indivīdam reaģents lai atrastu masa saražotā produkta.

Vai to var izskaidrot procentos, kas pārsniedz 100?

Parasti procentu raža ir saprotami mazāk par 100 % iepriekš norādīto iemeslu dēļ. tomēr procentu raža ir lielāka par 100 % ir iespējami, ja izmērītais reakcijas produkts satur piemaisījumus, kas izraisa tā masu lielāks nekā tas patiesībā būtu ja produkts bija tīrs.

Zināt arī, kas ir ierobežojoša reaģenta piemērs? Ierobežojošs reaģents - reaģents ķīmiskā reakcijā, kas ierobežo veidojamā produkta daudzumu. Reakcija apstāsies, kad visas ierobežojošs reaģents tiek patērēts. Pārmērīgs Reaģents - reaģents ķīmiskā reakcijā, kas paliek, kad reakcija apstājas, kad ierobežojošs reaģents ir pilnībā patērēts.

Tāpat jūs varat jautāt, kas ir ierobežojošais reaģents, paskaidrojiet ar piemēru?

Ierobežojošs reaģents :-Tas ir definēts kā viela, kas pilnībā tiek patērēta, kad ķīmiskā reakcija ir pabeigta. Un izveidoto produktu tas ierobežo reaģents , un reakcija nav iespējama bez ierobežojošs reaģents . PRIEKŠ PIEMĒRS :- C+O----CO. 1 mols +1 mols-----1 mol.

Kā noteikt procentuālo ražu?

Lai izteiktu reakcijas efektivitāti, varat aprēķināt procentu raža izmantojot šo formulu: % raža = (faktiskais raža /teorētiski raža ) x 100. A procentu raža 90% nozīmē, ka reakcija bija 90% efektīva un 10% materiālu tika izšķiesti (tie nereaģēja vai to produkti netika uztverti).

Ieteicams: