Video: Kāpēc jonu savienojumi viegli šķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Uz izšķīst an jonu savienojums , ūdens molekulām jāspēj stabilizēt joni kas rodas, pārkāpjot jonu obligāciju. Viņi darīt to mitrinot joni . Ūdens ir polāra molekula. Kad ievietojat an jonu viela iekšā ūdens , ūdens molekulas piesaista pozitīvo un negatīvo joni no kristāla.
Kāpēc šādā veidā jonu savienojums šķīst ūdenī?
Jonu savienojumi izšķīst ūdenī ja enerģija, kas izdalās, kad joni mijiedarboties ar ūdens molekulas kompensē enerģiju, kas nepieciešama, lai izjauktu jonu saites cietā vielā un enerģija, kas nepieciešama, lai atdalītu ūdens molekulas tā, lai joni var ievietot šķīdumā.
Pēc tam rodas jautājums, kāpēc jonu saites ir tik daudz vājākas, kad tās atrodas ūdenī? Jonu saites parasti ir stiprākas par kovalentām obligācijas jo tur ir pievilcība starp pretēji uzlādētiem joni . Bet, kad molekulas ar jonu saites tiek izšķīdināti ūdens uz jonu saites kļūt daudz vājāka salīdzinot ar kovalento obligācijas pēc molekulām ar kovalentu obligācijas ir izšķīdināti ūdens.
Vai jonu savienojumi viegli izšķīst ūdenī?
Ūdens molekulas var spēcīgi mijiedarboties ar joni , veidojot ap tiem apvalku, kas arī ekrānā joni viens no otra. An jonu savienojums gribu izšķīst viegli, ja mijiedarbības enerģija starp joni un ūdens enerģētiski (ko fiziķi sauc par brīvo enerģiju) ir labvēlīga salīdzinājumā ar cieto sāli.
Kāpēc jonu savienojumi šķīst ūdenī GCSE?
Jonisks savienošana Tā kā starp tiem ir spēcīgi elektrostatiskie spēki, ir nepieciešams daudz enerģijas, lai atdalītu pozitīvo un negatīvo joni kristāla režģī. Tas nozīmē ka jonu savienojumi ir augsta kušanas temperatūra un viršanas temperatūra. Kad kristāls an jonu savienojums izšķīst ūdenī , joni atsevišķi.
Ieteicams:
Kāpēc NaOH šķīst ūdenī?
Rezultātā NaOH saites polaritāte būs ļoti augsta aktīvās polarizācijas dēļ, padarot NaOH par polarizšķīdušu vielu. Tāpēc, vadoties pēc principa – “Patīk izšķīst līdzīgi”, polārais NaOH viegli izšķīst polārajā H2O. Tādējādi NaOH ļoti labi šķīst ūdenī, kā arī citos polāros šķīdinātājos, piemēram, etanolā
Kāpēc fenols labāk šķīst NaOH nekā ūdenī?
Fenols vairāk šķīst NaOH nekā ūdenī, jo fenols ir nedaudz skābs. padarot nātrija fenoksīdu īpaši stabilu. lai izveidotu hidronija jonu (H30).fenols ar nātriju ir lēnāka reakcija, jo fenols ir vāja skābe
Kāpēc BeF2 šķīst ūdenī?
BeF2 šķīst ūdenī lielas hidratācijas enerģijas attīstības dēļ, kad tas ir izšķīdināts ūdenī, kas ir pietiekami, lai pārvarētu berilija fluorīda režģa enerģiju, jo, lai savienojums šķīst ūdenī, savienojuma režģa enerģijai ir jābūt mazāk nekā hidratācijas enerģija, uz kuras attīstījās
Kāpēc galda sāls viegli izšķīst ūdenī?
Galda sāls izšķīst ūdenī, jo ļoti polārās ūdens molekulas piesaista gan pozitīvi lādētos nātrija jonus, gan negatīvi lādētos hlorīda jonus. Arī citi sāļi izšķīst ūdenī, taču daži no tiem izšķīst vieglāk nekā citi
Kāpēc HCl šķīst ūdenī?
HCl izšķīst ūdenī (H2O). Hidrogēnjoni (protoni) reaģē ar ūdeni, veidojot hidronija jonus (H3O), un hlorīda joni ir brīvi šķīdumā. H-Cl kovalentā saite irpolāra. Polārajā saitē elektronu pāris, kas ir dalīts starp diviem atomiem, vairāk piesaistīja vairāk elektronegatīvo atomu