Video: Kāda ir sārmu metālu valence?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Sārmzeme metāli pieder pie mūsdienu periodiskās tabulas 2. grupas. Viņiem ir 2 elektroni to tālākajā daļā valence apvalks. Tā kā viņiem ir viegli zaudēt 2 elektronus, nekā iegūt par 6 elektroniem vairāk, lai sasniegtu oktetu, viņi zaudē elektronus un iegūst lādiņu +2.
Attiecīgi, kāda ir sārmu metālu valence?
Valences elektronu skaits
| Periodiskās tabulas grupa | Valences elektroni |
|---|---|
| 1. grupa (I) (sārmu metāli) | 1 |
| 2. grupa (II) (sārmzemju metāli) | 2 |
| Grupas 3-12 (pārejas metāli) | 3–12 |
| 13. grupa (III) (bora grupa) | 3 |
Papildus iepriekš minētajam, vai sārmu metāliem ir valences elektroni? 1. grupas elementi ( litijs , nātrijs, kālijs, rubīdijs , cēzijs un francijs ) ir sauc par sārmu metāli . Visi no sārmu metāliem ir viens s elektrons savā visattālākajā galvenajā enerģijā. Atgādināt, ka tāds elektroni ir sauca valences elektroni.
Vienkārši tā, kāpēc sārmu metālu valence vienmēr ir 1?
Ņemot tikko viens valences elektronu rada sārmu metāli nestabili, tāpēc, kad tie nonāk saskarē ar elementu, kam nepieciešami daži elektroni, tas atsakās no tā viens elektronu un kļūst par katjonu vai pozitīvi lādētu atomu. Tātad, kopš sārmu metāli zaudēt viens elektronu, tiem ir + 1 maksas.
Kāpēc sārmu metālus tā sauc?
The sārmu metāli ir tātad nosaukti tāpēc, ka, reaģējot ar ūdeni, tie veido sārmus. Sārmi ir to hidroksīda savienojumi elementi , piemēram, nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds. Sārmi reaģē ar skābēm, veidojot sāļus.
Ieteicams:
Kā atšķiras sārmu metāli un sārmzemju metāli?
Valance: Visiem sārmu metāliem attālākajā apvalkā ir elektrons, un visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni. Lai sasniegtu cēlgāzes konfigurāciju, sārmu metāliem ir jāzaudē viens elektrons (valence ir “viens”), savukārt sārmzemju metāliem ir jāatņem divi elektroni (valence ir “divi”)
Kāpēc sārmu metāliem ir zema kušanas temperatūra?
Sārmu metāliem ir zemāki kušanas un viršanas punkti Šis elektrons var novirzīties tālāk no kodola nekā lielākajā daļā citu elementu atomu. Pieaugošais atomu rādiuss nozīmē vājākus spēkus starp atomiem un līdz ar to zemāku kušanas un viršanas temperatūru
No kurienes nāk sārmu metāli?
Triviālais nosaukums “sārmu metāli” cēlies no tā, ka 1. grupas elementu hidroksīdi visi ir spēcīgi sārmi, kad tie izšķīdināti ūdenī
Kam izmanto sārmu metālu?
Nātrijs ir vissvarīgākais sārmu metāls rūpnieciskā lietojuma ziņā. Metālu izmanto organisko savienojumu reducēšanai un daudzu komerciālu savienojumu pagatavošanai. Kā brīvs metāls to izmanto kā siltuma pārneses šķidrumu dažos kodolreaktoros
Kādas ir sārmu metālu īpašības?
Sārmu metāli ir ķīmisko elementu grupa no periodiskās tabulas s-bloka ar līdzīgām īpašībām: tie izskatās sudrabaini un tos var sagriezt ar plastmasas nazi. Sārmu metāli ir ļoti reaģējoši standarta temperatūrā un spiedienā un viegli zaudē savu attālāko elektronu, veidojot katjonus ar lādiņu +1