Kā uzzināt amonija nitrāta molāro masu?
Kā uzzināt amonija nitrāta molāro masu?

Satura rādītājs:

Anonim

Atbilde un skaidrojums:

The amonija nitrāta molārā masa ir 80,04336 g/mol. The molārā masa slāpekļa saturs ir 14,0067 g/mol.

Attiecīgi, kāda ir amonija nitrāta molārā masa?

80,043 g/mol

Tāpat kā tiek ražots amonija nitrāts? Ražošana . Rūpnieciskais ražošanu no amonija nitrāts ietver skābes-bāzes reakciju amonjaks ar slāpekļskābi: pēc tam AN kausējumu izsmidzināšanas tornī veido "granuliņas" vai mazas lodītes vai granulas, izsmidzinot un griežot rotējošā cilindrā.

Jautājums ir arī par to, kā noteikt molāro masu?

Galvenie punkti

  1. Molārā masa ir dotā ķīmiskā elementa vai ķīmiskā savienojuma masa (g), dalīta ar vielas daudzumu (mol).
  2. Savienojuma molāro masu var aprēķināt, saskaitot sastāvā esošo atomu standarta atomu masas (g/mol).

Cik molu ir nh4no3?

Mēs pieņemam, ka jūs konvertējat starp gramiem NH4NO3 un kurmis . Varat skatīt sīkāku informāciju par katru mērvienību: molekulmasu NH4NO3 vai mol Šis savienojums ir pazīstams arī kā amonija nitrāts. Vielas daudzuma SI pamatvienība ir kurmis . 1 grams NH4NO3 ir vienāds ar 0,012493228670061 kurmis.

Ieteicams:

Kā atrast m2co3 molāro masu?

Kā atrast m2co3 molāro masu?

M2CO3 grami, kas izmērīti pēc tīģeļa sadedzināšanas, tiek dalīti ar moliem, lai iegūtu atbildi gramos uz molu. Pēc visu aprēķinu pabeigšanas tika iegūta M2CO3 molārā masa 107,2 g/mol

Kā jūs varat uzzināt alumīnija nitrāta molāro masu?

Kā jūs varat uzzināt alumīnija nitrāta molāro masu?

Atbilde un skaidrojums: Al(NO3) 3 molārā masa ir 212,996238 g/mol. Mēs varam noteikt alumīnija nitrāta molmasu, pievienojot alumīnija molmasu

Kāda ir slāpekļa masas procentuālā daļa amonija nitrātā?

Kāda ir slāpekļa masas procentuālā daļa amonija nitrātā?

Procentuālais sastāvs pēc elementa Elementa simbols Masas procenti Ūdeņradis H 5,037% Slāpeklis N 34,998% Skābeklis O 59,965%

Kā atrast molāro masu no sasalšanas punkta?

Kā atrast molāro masu no sasalšanas punkta?

1. darbība: uzskaitiet zināmos daudzumus un plānojiet problēmu. Izmantojiet atbrīvošanas punkta pazeminājumu egin{align*}(Delta T_f)end{align*}, lai aprēķinātu šķīduma molalitāti. Pēc tam izmantojiet molalitātes vienādojumu, lai aprēķinātu izšķīdušās vielas molus. Pēc tam sadaliet izšķīdušās vielas gramus ar moliem, lai noteiktu molāro masu

Cik daudz amonija nitrāta ir mēslošanas līdzekļos?

Cik daudz amonija nitrāta ir mēslošanas līdzekļos?

Vienkāršs slāpekļa mēslojums parasti satur 34 procentus amonija nitrāta, bet daudzums var atšķirties mēslošanas līdzekļu maisījumos, kas satur citas augu barības vielas vai kombinētās slāpekļa formas