Video: Kā atrast molāro masu no sasalšanas punkta?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
1. darbība: uzskaitiet zināmos daudzumus un plānojiet problēmu. Izmantojiet atbrīvošanu punktu depresija egin{align*}(Delta T_f)end{align*}, lai aprēķinātu šķīduma molalitāti. Pēc tam izmantojiet molalitātes vienādojumu, lai aprēķinātu kurmji no izšķīdušās vielas. Pēc tam sadaliet izšķīdušās vielas gramus ar kurmji lai noteiktu molārā masa.
Attiecīgi, vai molārā masa ietekmē sasalšanas punktu?
Tādējādi, kā molārā masa palielinās, sasalšanas punkts depresija samazinās. Tas ir, palielinot molārs (vai molekulārā ) masa būs mazāks efekts uz sasalšanas punkts.
kas ir molalitātes formula? The formula priekš molalitāte ir m = izšķīdušās vielas moli / šķīdinātāja kilogrami. Problēmu risināšanā iesaistot molalitāte , dažreiz mums ir jāizmanto papildu formulas lai tiktu pie galīgās atbildes. Viens formula mums ir jāapzinās, ir formula blīvumam, kas ir d = m / v, kur d ir blīvums, m ir masa un v ir tilpums.
Papildus iepriekš minētajam, kāda ir formula molārās masas noteikšanai?
The molārā masa ir masa dotā ķīmiskā elementa vai ķīmiskā savienojuma (g) dalīts ar vielas daudzumu (mol). The molārā masa savienojuma vērtību var aprēķināt, pievienojot standarta atomu masu (g/mol) veidojošo atomu.
Kas ir ūdens KF?
Kf ir šķīdinātāja molārā sasalšanas punkta pazemināšanās konstante (1,86 °C/m ūdens ).
Ieteicams:
Kā atrast m2co3 molāro masu?
M2CO3 grami, kas izmērīti pēc tīģeļa sadedzināšanas, tiek dalīti ar moliem, lai iegūtu atbildi gramos uz molu. Pēc visu aprēķinu pabeigšanas tika iegūta M2CO3 molārā masa 107,2 g/mol
Kāda ir matemātiskā saikne starp sasalšanas punkta depresiju un molalitāti?
Sasalšanas punkta pazemināšanās ir koligatīvā īpašība, kas novērota šķīdumos, kas rodas, izšķīdušās vielas molekulas ievadot šķīdinātājā. Šķīdumu sasalšanas punkti ir zemāki nekā tīram šķīdinātājam un ir tieši proporcionāli izšķīdušās vielas molalitātei
Kā sasalšanas punkta depresija ietekmē molekulmasu?
Tādējādi, palielinoties molārajai masai, sasalšanas punkta depresija samazinās. Tas nozīmē, ka molārās (vai molekulārās) masas palielināšanai būs mazāka ietekme uz sasalšanas punktu
Kā atrast molāro masu no gramiem?
Molārās masas aprēķināšana Molārā masa ir dotās vielas masa, dalīta ar šīs vielas daudzumu, ko mēra g/mol. Piemēram, titāna atomu masa ir 47,88 amu vai 47,88 g / mol. 47,88 gramos titāna ir viens mols jeb 6,022 x 1023 titāna atomi
Kā atrast molāro masu no blīvuma?
Vienkārši ņemiet viena mola gāzes masu un izdaliet ar molāro tilpumu. cieto un šķidrumu tilpumi reaģē uz temperatūru un spiedienu, taču reakcija ir vāja, tāpēc ievada nodarbībās to parasti var ignorēt. Tātad attiecībā uz gāzēm mēs runājam par "standarta gāzes blīvumu". Tas ir gāzes blīvums STP