Satura rādītājs:
Video: Kā jūs varat atrast teorētisko skābekļa procentuālo daudzumu KClO3?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
The eksperimentālais skābekļa procentuālais daudzums izlasē KClO3 tiek aprēķināts, izmantojot šo vienādojumu. Eksperimentāls % skābeklis = Masa no skābeklis zaudēta x 100 masa KClO3 The teorētiski % vērtība skābeklis kālija hlorātā tiek aprēķināts pēc formulas KClO3 ar molāro masu = 122,6 g/mol.
Turklāt kāds ir skābekļa procentuālais daudzums KClO3?
Jautājumi: 1. Eksperimentālais skābekļa procents kālija hlorātā bija 37,6 %. Masas teorētiskais aprēķins skābekļa procents kālija hlorātā bija 39,17 %.
| Tukša tīģeļa un vāka masa | 22,21 g |
|---|---|
| Teorētiskais skābekļa daudzums KClO3 | 39.17 % |
| Kļūda | 1.57 % |
| Procentuālā kļūda | 4.14% |
Ziniet arī, kā aprēķināt skābekļa zuduma masu? Zaudēta skābekļa masa = 108,100 g- Kālija hlorātā (KClO3) ir 3 skābeklis atomi, tātad kopā skābekļa masa = 15,999 g/mol * 3 = 47,997 g/mol.
Tāpat, cik skābekļa atomu ir vienā KClO3 molekulā?
Tātad solis 1 ir, cik daudz atomu no skābeklis ( O ) pastāv 1 KClO3 molekula ? Tas būtu 3, kā parādīts attēlā uz ķīmiskā formula. Tāpēc tur ir arī 3 moli no O iekšā 1 mols KClO3.
Kā atrast procentuālo sastāvu?
Sastāvs procentos
- Atrodiet visu savienojumā esošo elementu molāro masu gramos uz molu.
- Atrodiet visa savienojuma molekulmasu.
- Sadaliet komponenta molāro masu ar visu molekulmasu.
- Tagad jums būs skaitlis no 0 līdz 1. Reiziniet to ar 100%, lai iegūtu procentuālo sastāvu.
Ieteicams:
Kā aprēķināt hlora procentuālo daudzumu?
Hlora izotopam ar 18 neitroniem ir 0,7577 pārpilnība un 35 amu masas skaits. Lai aprēķinātu vidējo atommasu, reiziniet daļu ar katra izotopa masas skaitli un pēc tam pievienojiet tos kopā
Kā jūs varat atrast aptuveno procentuālo daudzumu, izmantojot empīrisko noteikumu?
Laukuma zem līknes atrašana no x = 9 līdz x = 13. Empīriskais noteikums jeb 68-95-99,7% noteikums sniedz aptuveno to datu procentuālo daudzumu, kas ietilpst vienas standarta novirzes (68%), divu standartnoviržu (95%) robežās. , un trīs standarta novirzes (99,7%) no vidējā
Kur atrodas skābekļa krājums oglekļa skābekļa ciklā?
Augi un fotosintētiskās aļģes un baktērijas izmanto saules gaismas enerģiju, lai apvienotu oglekļa dioksīdu (C02) no atmosfēras ar ūdeni (H2O), veidojot ogļhidrātus. Šie ogļhidrāti uzglabā enerģiju. Skābeklis (O2) ir blakusprodukts, kas nonāk atmosfērā. Šis process ir pazīstams kā fotosintēze
Kā aprēķināt tīrības procentuālo daudzumu?
% tīrība = g iegūtās tīras vielas ÷ gof dotajam paraugam × 100. Vielas procentuālo tīrību var aprēķināt, dalot tīrās ķīmiskās vielas masu ar kopējo parauga masu un pēc tam reizinot šo skaitli ar 100
Kā atrast atomu procentuālo daudzumu?
Lai atrastu elementa masas procentuālo sastāvu, elementa masas devu izdaliet ar kopējo molekulmasu. Pēc tam šis skaitlis ir jāreizina ar 100%, lai to izteiktu procentos