Kā jūs atrodat izzušanas ātrumu no veidošanās ātruma?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-18 08:17

The likme no ķīmiskas vielas reakcija ir koncentrācijas izmaiņas laika izmaiņas.

Reakcijas ātrumu var definēt šādi:

1. pazušanas ātrums no A likme =−Δ[A]Δt.
2. pazušanas ātrums no B likme =−Δ[B]Δt.
3. veidošanās ātrums no C likme =Δ[C]Δt.
4. veidošanās ātrums no D) likme =Δ[D]Δt.

Līdzīgi, kā aprēķināt reakcijas ātrumu?

Jūs varat izteikties reakcijas ātrumi molu vienībās litrā sekundē vai mol × L^-1 × s^-1. Uz aprēķināt a reakcijas ātrums , vienkārši sadaliet saražotās vai patērētās vielas molus reakcija un dala ar reakcija laiks sekundēs.

Var arī jautāt, kāds ir veidošanās ātrums? The likme reakcija ir vienāda ar, R = veidošanās ātrums jebkura reakcijas komponenta / izmaiņas laikā. Šeit šajā reakcijā notiek O2 veidojas , tātad likme reakcija būtu likme ar kuru O2 ir veidojas.

Ņemot to vērā, vai pazušanas ātrums vienmēr ir tāds pats kā parādīšanās ātrums?

14.17 (c) Vai izzušanas ātrums no reaģentiem vienmēr tāds pats kā parādīšanās ātrums no produktiem? Nē. Reaģentu un produktu molu attiecībām jābūt zināmām, lai tās būtu saistītas pazušanas ātrums no reaģentiem uz izskata ātrums no produktiem. The likme pārgriezīs uz pusēm.

Kāds ir pazušanas ātrums?

Tie abi ir saistīti ar līdzsvarotām ķīmiskām reakcijām, un abus var izmantot reakcijas mērīšanai likme . Piemēram, vienkāršajā reakcijā A+B→C+D. Reakcija likme var definēt šādi: pazušanas ātrums no A likme =−Δ[A]Δt. pazušanas ātrums no B likme =−Δ[B]Δt.