Kāds vienādojums ir piemērots, lai aprēķinātu siltumu, kas rodas HCl NaOH reakcijā?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Aprēķināt bāzes molu skaits, ko pievienojat, lai noteiktu molāru karstums neitralizācijas, kas izteikta, izmantojot vienādojums ΔH = Q ÷ n, kur "n" ir molu skaits. Piemēram, pieņemsim, ka pievienojat 25 ml 1,0 M NaOH uz tavu HCl uz ražot a karstums 447,78 džoulu neitralizācija.

Ir arī jāzina, kāds ir HCl un NaOH reakcijas siltums?

Specifiski Siltums no HCl & NaOH Šķīdums = 4,017 J/g°C.

Turklāt vai HCl un NaOH neitralizācija ir eksotermiska? Siltums no Neitralizācija : HCl (aq) + NaOH (aq) reakcija uz HCl (aq), spēcīga skābe, ar NaOH (aq), spēcīga bāze, ir an eksotermisks reakcija. Lielākajai daļai kalorimetrijas tēmu demonstrāciju galvenā ideja ir enerģijas taupīšana. Enerģiju nevar radīt vai iznīcināt, bet to var apmainīt.

Tātad, ko rada HCl un NaOH?

Piemēram, ja jūs sajaucat sālsskābe ( HCl ) ar nātrija hidroksīds ( NaOH ), veidojas ūdens (H20) un nātrija hlorīds (NaCl), kas ir labi pazīstams kā galda sāls.

Kāds ir HCl īpatnējais siltums?

Bet vairumā situāciju, kad šķīdinātāja ( HCl ) ir atšķaidīts, īpašs karstums šķīdinātāja (ūdens) ietilpība tiks ietekmēta tikai minimālā mērā. Tādējādi, īpašs karstums atšķaidīta šķīduma ietilpība HCl ir ļoti tuvu īpašs karstums tīra ūdens ietilpība (4,184 J K-1 g-1).