Satura rādītājs:
Video: Kā noteikt sasalšanas punktu?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Stratēģija:
- 1. darbība: Aprēķināt uz sasalšanas punkts benzola depresija. Tf = ( Sasalšanas punkts no tīra šķīdinātāja) - ( Sasalšanas punkts risinājuma)
- 2. darbība: Aprēķināt šķīduma molālā koncentrācija. molalitāte = izšķīdušās vielas moli / kg šķīdinātāja.
- 3. darbība: Aprēķināt Kf no risinājuma. Tf = (Kf) (m)
Tātad, kāda ir sasalšanas punkta formula?
The sasalšanas punkts depresija ∆T = KF·m kur KF ir molāls sasalšanas punkts depresijas konstante un m ir molalitāte no izšķīdušās vielas. Pārkārtošanās dod: mol šķīdinātāja = (m) x (kg šķīdinātāja), kur kg šķīdinātāja ir šķīdinātāja (laurskābes) masa maisījumā. Tas dod izšķīdušās vielas molus.
Turklāt, kā zināt, kuram risinājumam ir viszemākais sasalšanas punkts? Atbilde un skaidrojums: Sasalšanas punkts tīra šķīdinātāja daudzums ir atkarīgs no tajā izšķīdušās vielas daudzuma. Lai noteikt, kuram šķīdumam ir zemākais sasalšanas punkts , mums jāaplūko molalitāte, kā arī tas, vai izšķīdinātā viela ir jonu vai kovalenta.
Turklāt, kā noteikt šķidruma sasalšanas punktu?
Kā ar sasalšana , kušana punkta temperatūra paliek tajā pašā rādījumā, līdz kļūst cieta viela šķidrums . Ievietojiet termometru slānī pirms tā, kur atrodaties mērīšana pilnībā pagriežas šķidrums . Atstājiet termometru tur, līdz punktu kad tas viss kļūs šķidrums . Pierakstiet temperatūra kad tas notiek.
Vai sasalšanas punkta depresija ir pozitīva vai negatīva?
ΔTtrs, fāzes pārejas izmaiņas punktu , kas ir vienmēr negatīvs priekš sasalšanas punkta depresija un pozitīvs vārīšanai punktu pacēlums.
Ieteicams:
Kā programmā Visual Studio 2017 pievienot pārtraukuma punktu?
Lai avota kodā iestatītu pārtraukuma punktu, noklikšķiniet uz malas kreisajā malā blakus koda rindiņai. Varat arī atlasīt līniju un nospiest F9, atlasīt Atkļūdot > Pārslēgt pārtraukuma punktu vai ar peles labo pogu noklikšķināt un atlasīt Breakpoint > Insert breakpoint
Kāda ir matemātiskā saikne starp sasalšanas punkta depresiju un molalitāti?
Sasalšanas punkta pazemināšanās ir koligatīvā īpašība, kas novērota šķīdumos, kas rodas, izšķīdušās vielas molekulas ievadot šķīdinātājā. Šķīdumu sasalšanas punkti ir zemāki nekā tīram šķīdinātājam un ir tieši proporcionāli izšķīdušās vielas molalitātei
Kā atrast molāro masu no sasalšanas punkta?
1. darbība: uzskaitiet zināmos daudzumus un plānojiet problēmu. Izmantojiet atbrīvošanas punkta pazeminājumu egin{align*}(Delta T_f)end{align*}, lai aprēķinātu šķīduma molalitāti. Pēc tam izmantojiet molalitātes vienādojumu, lai aprēķinātu izšķīdušās vielas molus. Pēc tam sadaliet izšķīdušās vielas gramus ar moliem, lai noteiktu molāro masu
Kā sasalšanas punkta depresija ietekmē molekulmasu?
Tādējādi, palielinoties molārajai masai, sasalšanas punkta depresija samazinās. Tas nozīmē, ka molārās (vai molekulārās) masas palielināšanai būs mazāka ietekme uz sasalšanas punktu
Kas ir kušanas viršanas un sasalšanas punkts?
Kad cieta viela pārvēršas šķidrumā, to sauc par kušanu. Ūdens kušanas temperatūra ir 0 grādi C (32 grādi F). Kad notiek pretējais un šķidrums pārvēršas cietā vielā, to sauc par sasalšanu. Vārīšanās un kondensācija. Kad šķidrums kļūst par gāzi, to sauc par vārīšanu vai iztvaikošanu