Satura rādītājs:
Video: Kā sasalšanas punkta depresija ietekmē molekulmasu?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Tādējādi, palielinoties molārajai masai, sasalšanas punkta depresija samazinās. Tas ir, palielinot molāru (vai molekulārā ) masai būs mazāka efekts uz sasalšanas punkts.
Ziniet arī, kas ir KF sasalšanas punkta depresijā?
Kf ir molāls sasalšanas punkta depresija šķīdinātāja konstante (1,86 °C/m ūdenim). m = molalitāte = izšķīdušās vielas moli uz kilogramu šķīdinātāja.
Turklāt, kas es esmu sasalšanas punkta depresijā? Saldēšana - punktu depresija ir samazinājums sasalšanas punkts šķīdinātāju, pievienojot negaistošu izšķīdušo vielu. Piemēri ir sāls ūdenī, spirts ūdenī vai divu cietu vielu, piemēram, piemaisījumu, sajaukšana smalki saberztā medikamentā.
Tātad, kas ir Molalitātes formula?
The formula priekš molalitāte ir m = izšķīdušās vielas moli / šķīdinātāja kilogrami. Problēmu risināšanā iesaistot molalitāte , dažreiz mums ir jāizmanto papildu formulas lai tiktu pie galīgās atbildes. Viens formula mums ir jāapzinās, ir formula blīvumam, kas ir d = m / v, kur d ir blīvums, m ir masa un v ir tilpums.
Kā aprēķina molekulmasu?
Kā atrast molekulmasu (molekulāro svaru)
- Nosakiet molekulas molekulāro formulu.
- Izmantojiet periodisko tabulu, lai noteiktu katra molekulas elementa atommasu.
- Reiziniet katra elementa atomu masu ar šī elementa atomu skaitu molekulā.
Ieteicams:
Kā jūs varat uzzināt NaOH molekulmasu?
Atbilde un skaidrojums: nātrija hidroksīda molārā masa ir 39,997 g/mol. Lai noteiktu molāro masu, reiziniet atommasu ar atomu skaitu formulā
Kāda ir matemātiskā saikne starp sasalšanas punkta depresiju un molalitāti?
Sasalšanas punkta pazemināšanās ir koligatīvā īpašība, kas novērota šķīdumos, kas rodas, izšķīdušās vielas molekulas ievadot šķīdinātājā. Šķīdumu sasalšanas punkti ir zemāki nekā tīram šķīdinātājam un ir tieši proporcionāli izšķīdušās vielas molalitātei
Kā atrast molāro masu no sasalšanas punkta?
1. darbība: uzskaitiet zināmos daudzumus un plānojiet problēmu. Izmantojiet atbrīvošanas punkta pazeminājumu egin{align*}(Delta T_f)end{align*}, lai aprēķinātu šķīduma molalitāti. Pēc tam izmantojiet molalitātes vienādojumu, lai aprēķinātu izšķīdušās vielas molus. Pēc tam sadaliet izšķīdušās vielas gramus ar moliem, lai noteiktu molāro masu
Kā noteikt sasalšanas punktu?
Stratēģija: 1. darbība. Aprēķiniet benzola sasalšanas punkta pazemināšanos. Tf = (tīra šķīdinātāja sasalšanas temperatūra) - (šķīduma sasalšanas temperatūra) 2. darbība. Aprēķiniet šķīduma molālo koncentrāciju. molalitāte = izšķīdušās vielas moli / kg šķīdinātāja. 3. darbība. Aprēķiniet šķīduma Kf. Tf = (Kf) (m)
Kā jūs varat atrast h2so4 molekulmasu?
H2SO4 molāro masu var aprēķināt, saskaitot visu to veidojošo elementu attiecīgās molārās masas. H(x2)+Sēra molmasa(x1)+Skābekļa molmasa(x4). =>98g/mol