Kā masu spektrometrija parāda izotopu esamību?

2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38

Izotopi ir dažādas atomu masas. Katra relatīvā pārpilnība izotopu var jānosaka, izmantojot masas spektrometrija . A masas spektrometrs jonizē atomus un molekulas ar augstas enerģijas elektronu staru un pēc tam novirza jonus caur magnētisko lauku, pamatojoties uz to masa -uzlādes attiecības (m/z m/z m/z).

Kā masu spektrometrijas dati parāda izotopu esamību?

Nē, lielākā daļa elementu pastāv dabā kā savādāks izotopi no tā paša elementa. Kad tīra elementa paraugs ir analizēts ar a masas spektrometrs , katrs izotopu būs tikt jonizētam un atklātam. The masa spektrs pārstāv katru izotops kā virsotne, uzzīmējot tās masa lādiņa (m/z) attiecība un tās relatīvā intensitāte.

Kā arī aprēķināt izotopa vidējo masu? Uz aprēķināt uz vidējā masa , vispirms konvertējiet procentus daļdaļās (daliet tos ar 100). Tad aprēķināt uz masa cipariem. Hloru izotops ar 18 neitroniem ir 0,7577 pārpilnība un a masa skaits 35 amu.

Attiecīgi, kā masu spektrometrija identificē savienojumus?

Augstākais- masa jonu a spektrs ir parasti tiek uzskatīts par molekulāro jonu, un zemāks masa joni ir fragmenti no molekulārā jona, pieņemot paraugu ir viens tīrs savienojums . Lai arī šie savienojumi ir ļoti līdzīga izmēra, tas ir vienkārša lieta identificēt tos no viņu indivīda masa spektri.

Kāda ir 1 amu masa?

Atomu masas vienība (simbolizēta AMU vai amu) ir definēta kā precīzi 1/12 no oglekļa-12 atoma masas. Oglekļa-12 (C-12) atomam ir seši protoni un seši neitroni savā kodolā. Neprecīzā izteiksmē viens AMU ir vidējais rādītājs protonu atpūtas masa un neitronu atpūtas masa.