Video: Kāpēc ogļūdeņraži nešķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Ogļūdeņraži ir nepolāras vienkāršas kovalentas molekulas ar vienkāršu molekulāro struktūru. Viena nepolāras molekulas īpašība ir tāda, ka tā nav šķīst ūdenī jo tas ir hidrofobs, bet tā ir šķīstošs nepolārā organiskā šķīdinātājā. Tomēr alkāns ( Ogļūdeņradis ) satur C-H saiti ir nepolāra.
Ņemot to vērā, kāpēc ogļūdeņraži ir nešķīstoši?
Paskaidrojums: "Patīk izšķīdina līdzīgu." Tas nozīmē, ka polārie šķīdinātāji var izšķīdināt tikai polāros šķīdinātājus, bet nepolārie šķīdinātāji var izšķīdināt tikai nepolārus šķīdinātājus. Ūdens ir polārs šķīdinātājs un ogļūdeņraži ir nepolāri, tāpēc ogļūdeņraži ir nešķīstošs ūdenī.
Līdzīgi, kāpēc dihlormetāns nešķīst ūdenī? Organiskie šķīdinātāji, piemēram dihlormetāns ir nesajaucami ūdens jo ūdens turpretim ir ļoti polārs šķīdinātājs. tomēr DCM patiesībā ir blīvāks par ūdens , un atstāj organisko slāni zem ūdens slāņa, nevis virs tā, kā citi šķīdinātāji.
Kā arī, kāpēc ogļūdeņraži ūdenī nešķīst?
Lielākā daļa to saišu ir nepolāras kovalentas oglekļa-ūdeņraža saites. Dehidratācijas reakcijas novērš ūdens no lipīdu membrānām, un hidrolīze veido lipīdu membrānas ūdens caurlaidīgs.
Kāpēc nepolārie savienojumi ūdenī nešķīst?
Nepolāri savienojumi ne izšķīdina ūdenī . Pievilcīgie spēki, kas darbojas starp daļiņām a nepolārs savienojums ir vāji izkliedes spēki. Tomēr nepolārs molekulas vairāk piesaista sevi, nevis tās polārais ūdens molekulas.
Ieteicams:
Kas ir dažas lietas, kas nešķīst ūdenī?
Cukurs un sāls ir šķīstošu vielu piemēri. Vielas, kas nešķīst ūdenī, sauc par nešķīstošām. Smiltis un milti ir nešķīstošu vielu piemēri
Kāpēc LiF nešķīst ūdenī?
Sakarā ar zemo hidratācijas enerģiju un daļēji kovalento un daļēji jonu raksturu LiCl šķīst ūdenī, kā arī acetonā. Litija fluorīdā režģa entalpija ir ļoti augsta fluorīda jonu mazā izmēra dēļ. Šajā gadījumā hidratācijas entalpija ir ļoti mazāka. Tādējādi LiF nešķīst ūdenī
Kāpēc esteris nešķīst ūdenī?
Esteri caur skābekļa atomiem var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulu ūdeņraža atomiem. Tādējādi esteri nedaudz šķīst ūdenī. Tomēr, tā kā esteros nav ūdeņraža atoma, kas veidotu ūdeņraža saiti ar ūdens skābekļa atomu, tie ir mazāk šķīstoši nekā karbonskābes
Kāpēc piesātinātie ogļūdeņraži deg ar tīru liesmu?
Tagad pilnībā aizveriet gaisa atveres. Nepiesātinātie ogļūdeņraži, piemēram, etīns, kas pazīstams arī kā acetilēns, sadeg, radot dzeltenu, kvēpu liesmu nepilnīgas sadegšanas dēļ gaisā. Liesma ir kvēpu, jo oglekļa procentuālais daudzums ir salīdzinoši lielāks nekā alkāniem, tāpēc gaisā tā pilnībā neoksidējas
Kāpēc grafīts nešķīst ūdenī?
Grafīts nešķīst ūdenī un organiskajos šķīdinātājos - tā paša iemesla dēļ, ka dimants ir nešķīstošs. Pievilcība starp šķīdinātāju molekulām un oglekļa atomiem nekad nebūs tik spēcīga, lai pārvarētu stiprās kovalentās saites ar ingrafītu. vada elektrību