Video: Kas ir dažas lietas, kas nešķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Cukurs un sāls ir piemēri šķīstošs vielas. Vielas, kas nešķīst ūdenī tiek saukti nešķīstošs . Smiltis un milti ir piemēri nešķīstošs vielas.
Ziniet arī, kas nešķīst ūdenī?
Daudzas vielas nešķīst ūdenī un tas ir tāpēc, ka tie ir nepolāri un ne labi mijiedarboties ar ūdens molekulas. Izplatīts piemērs ir eļļa un ūdens . Eļļa satur nepolāras molekulas, tāpēc tās nešķīst ūdenī . Tāpēc tīrs ūdens gribu nē vadīt elektrību.
Līdzīgi, kādas cietās vielas nešķīst ūdenī? Daudzas vielas nebūs izšķīdina ūdenī , ieskaitot eļļu, parafīna vasku un smiltis. Vielas, kas spēj izšķīdina ūdenī nebūs izšķīst tālāk, kad tie sasniedz piesātinājuma punktu.
Tādā veidā, kas notiktu, ja ūdens neizšķīdinātu lietas?
Ja ķīmiskā viela šķīst ūdens , tad kad jūs to pievienojat ūdens tā būs izšķīst vai pazūd. Ja tas ir nē šķīstošs, tad ķīmiskā viela būs nešķīst un jūs to varat redzēt, vai nu apturēta ūdens vai konteinera apakšā. Kad ķīmiska viela ir izšķīdis šķidrumā, piemēram ūdens , tas rada risinājumu.
Kas padara kaut ko ūdenī nešķīstošu?
Kad pievieno polāros savienojumus vai jonus ūdens , tie sadalās mazākos komponentos vai izšķīst, lai kļūtu par daļu no šķīduma. The ūdens daļējie lādiņi piesaista dažādas savienojuma daļas, padarot tās šķīstošas ūdens.
Ieteicams:
Kāpēc LiF nešķīst ūdenī?
Sakarā ar zemo hidratācijas enerģiju un daļēji kovalento un daļēji jonu raksturu LiCl šķīst ūdenī, kā arī acetonā. Litija fluorīdā režģa entalpija ir ļoti augsta fluorīda jonu mazā izmēra dēļ. Šajā gadījumā hidratācijas entalpija ir ļoti mazāka. Tādējādi LiF nešķīst ūdenī
Kāpēc ogļūdeņraži nešķīst ūdenī?
Ogļūdeņraži ir nepolāra vienkārša kovalenta molekula ar vienkāršu molekulāro struktūru. Viena nepolāras molekulas īpašība ir tā, ka tā nešķīst ūdenī, jo ir hidrofoba, bet šķīst nepolārā organiskā šķīdinātājā. Tomēr alkānu (ogļūdeņražu) saturoša C-H saite nav polāra
Kāpēc esteris nešķīst ūdenī?
Esteri caur skābekļa atomiem var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulu ūdeņraža atomiem. Tādējādi esteri nedaudz šķīst ūdenī. Tomēr, tā kā esteros nav ūdeņraža atoma, kas veidotu ūdeņraža saiti ar ūdens skābekļa atomu, tie ir mazāk šķīstoši nekā karbonskābes
Kāpēc grafīts nešķīst ūdenī?
Grafīts nešķīst ūdenī un organiskajos šķīdinātājos - tā paša iemesla dēļ, ka dimants ir nešķīstošs. Pievilcība starp šķīdinātāju molekulām un oglekļa atomiem nekad nebūs tik spēcīga, lai pārvarētu stiprās kovalentās saites ar ingrafītu. vada elektrību
Kādas ir dažas foršas lietas kosmosā?
Top 10 dīvainākās lietas kosmosa hiperātruma zvaigznēm. Planēta no elles. Castor sistēma. Kosmosa avenes un rums. Degoša ledus planēta. Dimanta planēta. Himiko mākonis. Visuma lielākā ūdenskrātuve