Video: Kāpēc esteris nešķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Esteri caur skābekļa atomiem var veidot ūdeņraža saites ar ūdeņraža atomiem ūdens molekulas. Tādējādi esteri ir nedaudz šķīstoši ūdens . Tomēr, jo esteri nav ūdeņraža atoma, lai izveidotu ūdeņraža saiti ar skābekļa atomu ūdens , tie ir mazāk šķīstoši nekā karbonskābes.
Turklāt, kāpēc esteri nesajaucas ūdenī?
Mazais esteri ir diezgan šķīstoši ūdens bet šķīdība samazinās līdz ar ķēdes garumu. Šķīdības iemesls ir tas, ka lai gan esteri nevar izveidot ūdeņraža saiti ar sevi, viņi var izveidot ūdeņraža saiti ar ūdens molekulas. Palielinoties ķēdes garumam, ogļūdeņražu daļas esteris molekulas sāk traucēt.
Var arī jautāt, vai esteri ir hidrofobi? Sekojoši, esteri un ketoni, kuriem ir tipiskas polārās grupas, nav klasificēti hidrofils savienojumus, bet “hidroneitrālos” savienojumos, kas atrodas starp hidrofils un hidrofobs vieni.
Tāpat jūs varat jautāt, kāpēc esteri ir nepolāri?
Karboksilāta grupa pati par sevi ir polāra grupa, bet nepolārs to ieskauj oglekļa un ūdeņraža ķēdes. Viņu klātbūtnes dēļ esteris molekulas ir tikai nedaudz polāras, jo starp tām ir dipola-dipola saite. Rezonanse ir izteikta esteri.
Vai esteri ir šķidri vai ūdens?
Esteri tiem ir polāras saites, bet tie neiesaistās ūdeņraža saitēs un tāpēc viršanas punktos atrodas starp nepolāriem alkāniem un spirtiem, kas iesaistās ūdeņraža saitēs. Estere molekulas var iesaistīties ūdeņraža saitēs ar ūdeni, tāpēc esteri mazas molmasas tāpēc nedaudz šķīst ūdenī.
Ieteicams:
Kas ir dažas lietas, kas nešķīst ūdenī?
Cukurs un sāls ir šķīstošu vielu piemēri. Vielas, kas nešķīst ūdenī, sauc par nešķīstošām. Smiltis un milti ir nešķīstošu vielu piemēri
Vai niķeļa oksīds šķīst vai nešķīst?
Niķeļa oksīds šķīst skābēs, kālija cianīdā un amonija hidroksīdā. Tas nešķīst gan aukstā, gan karstā ūdenī un kodīgos šķīdumos. Niķeļa oksīda melnā forma ir ķīmiski reaģējoša, savukārt zaļā niķeļa oksīda forma ir inerta un ugunsizturīga
Kāpēc LiF nešķīst ūdenī?
Sakarā ar zemo hidratācijas enerģiju un daļēji kovalento un daļēji jonu raksturu LiCl šķīst ūdenī, kā arī acetonā. Litija fluorīdā režģa entalpija ir ļoti augsta fluorīda jonu mazā izmēra dēļ. Šajā gadījumā hidratācijas entalpija ir ļoti mazāka. Tādējādi LiF nešķīst ūdenī
Kāpēc ogļūdeņraži nešķīst ūdenī?
Ogļūdeņraži ir nepolāra vienkārša kovalenta molekula ar vienkāršu molekulāro struktūru. Viena nepolāras molekulas īpašība ir tā, ka tā nešķīst ūdenī, jo ir hidrofoba, bet šķīst nepolārā organiskā šķīdinātājā. Tomēr alkānu (ogļūdeņražu) saturoša C-H saite nav polāra
Kāpēc grafīts nešķīst ūdenī?
Grafīts nešķīst ūdenī un organiskajos šķīdinātājos - tā paša iemesla dēļ, ka dimants ir nešķīstošs. Pievilcība starp šķīdinātāju molekulām un oglekļa atomiem nekad nebūs tik spēcīga, lai pārvarētu stiprās kovalentās saites ar ingrafītu. vada elektrību