Video: Kāpēc LiF nešķīst ūdenī?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Sakarā ar zemo hidratācijas enerģiju un daļēji kovalento un daļēji jonu raksturu LiCl ir šķīst ūdenī kā arī acetons. In Litija fluorīds režģa entalpija ir ļoti augsta fluorīda jonu mazā izmēra dēļ. Šajā gadījumā hidratācijas entalpija ir ļoti mazāka. Tāpēc LiF ir nešķīst ūdenī.
Vai LiF šķīst ūdenī?
Gadījumā, ja LiF , tas ir otrādi. Režģa entalpija ir ļoti augsta, jo fluorīda joni ir mazi (salīdzinājumā ar citiem halogenīdu joniem); hidratācijas entalpija ir ļoti mazāka. Tāpēc LiF ir nešķīst ūdenī.
Pēc tam rodas jautājums, kāpēc LiF gandrīz nešķīst ūdenī, bet LiCl šķīst ne tikai ūdenī, bet arī acetonā? LiF gandrīz nešķīst ūdenī pienākas uz augsta režģa enerģija. Bet LiCl ir šķīstošs iekšā ūdens pienākas uz augsta Li+ jonu hidratācijas enerģija. Kovalentais raksturs palielinās, palielinoties anjona izmēram, tāpēc LiCl ir šķīstošs iekšā acetons (kovalentais savienojums) bet LiF ir nešķīstošs iekšā acetons.
Tātad, kāpēc LiF un CsI ūdenī šķīst mazāk?
Gadījumā, ja CsI , abi joni ir lieli. Rezultātā abi joni iekšā CsI ir mazāk hidratēts un tiem ir mazāka hidratācijas entalpija. No otras puses, LiF ir gandrīz nešķīst ūdenī tās augstās režģa entalpijas dēļ. Abi joni iekšā LiF ir mazi un stipri hidratēti.
Kāpēc fluorīdi nešķīst?
Šķīdība notiek divos posmos: Savienojuma režģa pārrāvums: Režģa pārraušanai ir nepieciešama enerģija, un to sauc par režģa enerģiju/entalpiju. Tāpēc fluors savienojumi parasti ir mazāki šķīstošs nekā to atbilstošie hlorīda savienojumi.
Ieteicams:
Kas ir dažas lietas, kas nešķīst ūdenī?
Cukurs un sāls ir šķīstošu vielu piemēri. Vielas, kas nešķīst ūdenī, sauc par nešķīstošām. Smiltis un milti ir nešķīstošu vielu piemēri
Vai niķeļa oksīds šķīst vai nešķīst?
Niķeļa oksīds šķīst skābēs, kālija cianīdā un amonija hidroksīdā. Tas nešķīst gan aukstā, gan karstā ūdenī un kodīgos šķīdumos. Niķeļa oksīda melnā forma ir ķīmiski reaģējoša, savukārt zaļā niķeļa oksīda forma ir inerta un ugunsizturīga
Kāpēc ogļūdeņraži nešķīst ūdenī?
Ogļūdeņraži ir nepolāra vienkārša kovalenta molekula ar vienkāršu molekulāro struktūru. Viena nepolāras molekulas īpašība ir tā, ka tā nešķīst ūdenī, jo ir hidrofoba, bet šķīst nepolārā organiskā šķīdinātājā. Tomēr alkānu (ogļūdeņražu) saturoša C-H saite nav polāra
Kāpēc esteris nešķīst ūdenī?
Esteri caur skābekļa atomiem var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulu ūdeņraža atomiem. Tādējādi esteri nedaudz šķīst ūdenī. Tomēr, tā kā esteros nav ūdeņraža atoma, kas veidotu ūdeņraža saiti ar ūdens skābekļa atomu, tie ir mazāk šķīstoši nekā karbonskābes
Kāpēc grafīts nešķīst ūdenī?
Grafīts nešķīst ūdenī un organiskajos šķīdinātājos - tā paša iemesla dēļ, ka dimants ir nešķīstošs. Pievilcība starp šķīdinātāju molekulām un oglekļa atomiem nekad nebūs tik spēcīga, lai pārvarētu stiprās kovalentās saites ar ingrafītu. vada elektrību