Satura rādītājs:
Video: Kā atrast molāro masu no blīvuma?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Vienkārši paņemiet masa viena mola gāzes un dala ar molārs apjoms. cieto un šķidrumu tilpumi reaģē uz temperatūru un spiedienu, taču reakcija ir vāja, tāpēc ievada nodarbībās to parasti var ignorēt. Tātad attiecībā uz gāzēm mēs runājam par "standarta gāzi". blīvums ." Tas ir blīvums gāzi STP.
Saistībā ar to, kā jūs varat atrast molāro masu un blīvumu?
Ir divas darbības:
- Reiziniet tilpumu ar blīvumu, lai iegūtu masu.
- Sadaliet masu ar molāro masu, lai iegūtu molu skaitu.
kāda ir formula blīvuma aprēķināšanai? Blīvuma vienādojums šiem Aprēķini : Blīvuma kalkulators izmanto formula p=m/V vai blīvums (p) ir vienāds ar masu (m), dalītu ar tilpumu (V). The kalkulators var izmantot jebkuras divas no vērtībām aprēķināt trešais. Blīvums ir definēts kā masas tilpums.
Jautāja arī, kas ir molārais blīvums?
Kā Jūs zinat, blīvums ir definēts kā vielas masas tilpums vienā vienībā. Tā kā visas gāzes aizņem vienādu tilpumu uz vienu molu, blīvums konkrētas gāzes vērtība ir atkarīga no tās molārs masa. Gāze blīvumi parasti tiek ziņots g/l. Gāze blīvums var aprēķināt no molārais masu un molārais apjoms.
Cik molu ir mililitrā?
Atbilde ir 1000. Mēs pieņemam, ka jūs konvertējat starp kurmis /litrs un kurmis / mililitrs. Jūs varat apskatīt sīkāku informāciju par katru mērvienību: kurmis /litrs vai mol / ml SI atvasinātā vielas daudzuma koncentrācijas vienība ir kurmis /kubikmetrs.
Ieteicams:
Kā uzzināt amonija nitrāta molāro masu?
Atbilde un skaidrojums: Amonija nitrāta molārā masa ir 80,04336 g/mol. Slāpekļa molārā masa ir 14,0067 g/mol
Kā atrast m2co3 molāro masu?
M2CO3 grami, kas izmērīti pēc tīģeļa sadedzināšanas, tiek dalīti ar moliem, lai iegūtu atbildi gramos uz molu. Pēc visu aprēķinu pabeigšanas tika iegūta M2CO3 molārā masa 107,2 g/mol
Kā atrast molāro masu no sasalšanas punkta?
1. darbība: uzskaitiet zināmos daudzumus un plānojiet problēmu. Izmantojiet atbrīvošanas punkta pazeminājumu egin{align*}(Delta T_f)end{align*}, lai aprēķinātu šķīduma molalitāti. Pēc tam izmantojiet molalitātes vienādojumu, lai aprēķinātu izšķīdušās vielas molus. Pēc tam sadaliet izšķīdušās vielas gramus ar moliem, lai noteiktu molāro masu
Kāda ir atšķirība starp blīvuma neatkarīgiem un blīvuma atkarīgiem faktoriem ar piemēriem?
Tas darbojas gan lielās, gan mazās populācijās un nav balstīts uz iedzīvotāju blīvumu. No blīvuma atkarīgie faktori ir tie, kas regulē populācijas pieaugumu atkarībā no tās blīvuma, savukārt no blīvuma neatkarīgi faktori ir tie, kas regulē populācijas pieaugumu neatkarīgi no blīvuma
Kā atrast molāro masu no gramiem?
Molārās masas aprēķināšana Molārā masa ir dotās vielas masa, dalīta ar šīs vielas daudzumu, ko mēra g/mol. Piemēram, titāna atomu masa ir 47,88 amu vai 47,88 g / mol. 47,88 gramos titāna ir viens mols jeb 6,022 x 1023 titāna atomi