Video: Kāda ir sēra dioksīda veidošanās standarta entalpija?
2024 Autors: Miles Stephen | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-15 23:38
Lai pārbaudītu, tam jābūt (-296,81±0,20) kJ/mol. Jums vajadzētu izmantot NIST biežāk. Es faktiski saņēmu –310,17 kJ/mol. Vispirms jums ir jāmeklē ΔH∘f SO3(g).
Tāpat jūs varat jautāt, kāda ir o2 veidošanās standarta entalpija?
The O2 veidošanās standarta entalpija vienāds ar 0, jo divatomiskais skābeklis gāzes formā ir tā stabilākā forma (var salīdzināt ar tā mazāk stabilajām formām, lai redzētu: monoatomiskā forma O, trīsatomiskā forma O3 utt.).
Ziniet arī, kā jūs atrodat veidošanās standarta entalpiju? Šis vienādojums būtībā norāda, ka standarta entalpija maiņa veidošanās ir vienāds ar summu standarta veidošanās entalpijas no produktiem mīnus summa standarta veidošanās entalpijas no reaģentiem. un standarta veidošanās entalpija vērtības: ΔH fo[A] = 433 KJ/mol. ΔH fo[B] = -256 KJ/mol.
Kā arī, kāds ir so2 veidošanās siltums?
Gāzes veidošanās entalpija standarta apstākļos (nomināli 298,15 K, 1 atm.)
| ΔfH°gāze (kJ/mol) | -296.81 ± 0.20 |
| Metode | Pārskats |
| Atsauce | Cox, Wagman u.c., 1984 |
| komentēt | |
|---|---|
| CODATA Pārskatīšanas vērtība | |
Kuriem elementiem standarta veidošanās entalpija ir nulle?
Visi elementi to standarta stāvoklī (skābekļa gāze, cietais ogleklis formā grafīts u.c.) standarta veidošanās entalpija ir nulle, jo to veidošanās nav saistīta ar izmaiņām.
Ieteicams:
Ko nozīmē reakcijas standarta entalpija?
Standarta reakcijas entalpija (apzīmēta ΔHr?) ir entalpijas izmaiņas, kas rodas sistēmā, kad vielu pārveido noteiktā ķīmiskā reakcijā, kad visi reaģenti un produkti atrodas to standarta stāvokļos. Vispārējai ķīmiskai reakcijai
Kāda ir kalcija hlorīda entalpija?
Izmērītā bezūdens kalcija hlorīda šķīduma entalpijas vērtība (vērtība, kuru mēs šeit mēģinām aprēķināt) ir aptuveni -80 kJ mol-1
Kāda ir 0,921 mola sēra dioksīda gāzes masa?
Vielas daudzuma SI bāzes vienība ir mols. 1 mols ir vienāds ar 1 molu sēra dioksīda jeb 64,0638 gramiem
Kāda ir Cao veidošanās entalpija?
Savienojuma veidošanās siltumu tabula ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Kāpēc elementu veidošanās entalpija ir nulle?
Elementa veidošanās entalpija elementārajā stāvoklī vienmēr būs 0, jo dabā sastopama savienojuma veidošanai nav nepieciešama enerģija. Kad viela veidojas no tās elementu visstabilākās formas, notiek entalpijas izmaiņas